那比如说氢元素在共化氯化氢中是得到一个电子咯？那为什么在氯化氢里的氢是一价呢？还有，既然你说到共化，那再问一个关于离化和共化的问题，也是想不通啊。比如在CO2中C不是失去4个电子变成4价的C的阳离子，然后这4个电子，2个O原子分别得2两个变成2价的O的阴离子，然后结合成CO2吗?如果是这样的话，不是有阳、阴离子，这样为什么不是离子化合物而是共用化合物？哎呀！共用这点一直不明白啊! 终日而思，不如须臾之所学啊！
追答你还是没有把离子化合物和共价化合物理解好呀。
离子化合物有电子得失，有阴阳离子，没有共用电子对的。而共价化合物只有共用电子对没有电子得失，没有阴阳离子呀。
离子化合物中阴离子得几个电子就负几价，阳离子失去几个电子就是显正几价； 共价化合物共用电子对，如果电子对偏向那一方原子那一方原子就呈负价，共用几对电子对就呈负几价；如果电子对偏离那一方原子那一方原子就呈正价，共用几对电子对就呈正几价。
例： NaCl 是离子化合物, Na失去一个电子,所以Na+呈正1价,Cl得一个电子呈负一价.
CO2 是共价化合物, C共用四对电子对并偏离C,所以C呈+4价, O共用两对电子对并偏向O所以O呈负2价。
我就是不理解这个共用啊。钠失一个，氯得钠失的那一个，这不就可以叫共用？然后C共用4对四对电子对然后偏离C，为什么就不能理解成C失4个，变成离子，然后配上2个得到电子后显2价的氧离子呢？这样不也叫离子键?
追答你理解错了， 离子化合物的形成过程中一定有电子得失，不是共用呀！！！而共价化合物只能共用电子对，这里的电子对是共用的，不属于每一个原子，而是属于两个原子共用，没有得失电子，也没有阴阳离子。