NH3在纯氧中燃烧和催化氧化的化学方程式为什么不同？

Question

如题所述

Answer 1

NH3在纯氧中燃烧：
4NH3+3O2 = 2N2 + 6H2O （是得到N2和H2O，不是NO2，反应要遵守客观规律，不能靠“推导”，可以看到的现象是NH3在纯O2中燃烧，产生“黄色”的火焰）
NH3催化氧化：
4NH3 +5O2 = 4NO +6H2O

化学方程式不相同，是因为在客观上，他们的产物就是不相同的，所以我们必须写出不同的化学方程式。你可以问是什么原因造成它们的产物不相同。
我们可以这样理解，由于“催化氧化”是加入了催化剂，所以NH3与O2反应的活化能降低，两者更容易反应，O2把-3价的N直接氧化到了+2价了。追问

什么叫活化能？
是活性提高了吗？

追答

http://baike.baidu.com/view/81974.htm
上面这个是“活化能”的知识，在中学阶段学习比较深奥一点吧。你自己看看吧!

追问

看过了没懂
是不是就是活性增强了？

追答

可以粗略地这样认为。

追问

那就这样吧
那若氧气过量不是和NO反应了吗

追答

当然反应啊！你得想想我们“氨的催化氧化”目的是干什么呀？目的是要制硝酸啊！！
整个过程的反应为：
4NH3+5O2=催化剂、高温=4N0+6H20①
2NO+O2==2NO2②
3NO2+H2O==2HNO3+NO③
4NO2+O2+2H2O==4HNO3④
这是工业制硝酸的方法，NO被O2氧化，是“必须”的反应呀！O2也必须过量啊!

Answer 2

4NH3+7O2=4NO2+6H2O
4NH3+5O2=4NO+6H2O
因为空气中氧气浓度不高，有杂质气体，氧气的氧化性没那么强，纯氧中氧气就可以把NO氧化成NO2追问

我记得纯氧中是N2和H2O吧
而且NO在空气中就易被氧化成NO2啊

Answer 3

NH3在纯氧中燃烧：
4NH3+3O2 = 2N2 + 6H2O
NH3催化氧化：
4NH3 +5O2 = 4NO +6H2O

Answer 4

氨气的催化氧化的反应条件不同，而且是可逆反应。