高二电解池简单的化学计算题，但是有一个地方钻了牛角尖，老师也被难住了，希望高手帮忙解答~

Question

用两只惰性电极插入100ml Cu(NO3)2 溶液中，通电电解。当溶液的pH值由6下降到2（电解过程中溶液体积变化忽略不计），阴极析出铜的质量为多少克？

正解是写出电解的总式，直接计算△c(H+)，由于OH-,H+均由水提供，因此△c(H+)=△c(OH-)，再有总式的比例系数得出铜的质量。

但是我是直接由“溶液中c(H+)*c(OH-)=10^-14”直接得出OH-的初浓度与末浓度，直接的△c(OH-)，再由总式的比例系数的出铜的质量。但是得出的结果非常小，与正解差别非常大！为什么我这样解不行？

Answer 1

你是怎么用△c(OH-)求铜的量的 总式中有OH-吗？

Cu + OH =Cu + H + 0.5O2
是由Cu + H2O = Cu + 2H + 0.5O2
与H + OH =H20 拼凑成的

电解Cu(NO3)2，H离子↗，为保持10^-14，OH根↘，与H离子结合生成水
OH- 10^-8 → 10^-12
H + OH = H20
△c(OH-)，与H离子结合的OH
△c(OH-) = △c(H+)，与H离子结合的OH根 = 与OH根结合的H离子 （同↘）
△c(H+) ≠ △c(H+)，与OH根结合的H离子 ≠ 电解溶液生成的H离子
H2O，结合形成的水 ≠ 总式中电解的水
故拼凑不成立
或者说你最后计算的Cu是 由于H+水解而漏算的Cu
也就是说你算的是标准答案的水解产生的误差

Answer 2

酸性溶液，应该计算H+呀追问

c(H+)*c(OH-)=10^-14，不是常温常压下所有水溶液都遵守的吗？？请认真看提问^U^

追答

△c(H+)=△c(OH-)，就是中性溶液了。
这里H+是产物（OH-在方程中没有）

追问

c(H+)=c(OH-)才是中性，△c(H+)=△c(OH-)不一定

追答

用H+就直接计算出结果了。

追问

我知道，但是为什么用OH-不行，这才是我的问题所在，不是这题怎么做

追答

方程式里没有OH-呀

Answer 3

电解池和原电池的题必须要用 得失电子数相同 这个原理来计算