王水溶金方程式介绍如下：
黄金溶于王水的化学方程式：3HNO3+4HCl+Au=3NO2+H[AuCl4]+3H2O 采用将含金王水直接加热蒸发,结合酸洗除杂,高温熔炼等简单提纯。
王水，又称王酸、硝基盐酸，是一种腐蚀性非常强、冒黄色雾的液体。
王水是浓盐酸（HCl）和浓硝酸（HNO₃）按体积比为3:1组成的混合物。它是少数几种能够溶解金的液体之一，名字正是由于腐蚀性之强而来。
王水一般用在蚀刻工艺和一些检测分析过程中，不过一些金属单质如钽、铱，蜡烛等高级烷烃，有机物中的塑料之王——聚四氟乙烯，硅等物质不受王水腐蚀，而无机盐如硫化亚铂、硫酸钡也不溶于王水。
王水之所以能溶解黄金，主要是因为它由两种强酸组成，即盐酸和硝酸。两者分工不同，硝酸是氧化剂，而来自盐酸的氯离子与金离子形成混合物，从而让它们从溶液中消失。王水减少了金离子的浓度，将平衡形态转化为氧化态形式，至此王水中的黄金完全溶解为四氯金酸。
配比条件
两种酸都是强酸。其中一种是配合性强的酸，保证大量的Cl⁻（Cl⁻有一定的络合性），F⁻虽然表现为更强的金属配合性，但是HF在水中难以完全电离，难以保证大量F⁻的存在。Br⁻太容易被氧化，难以保证整个溶液强有力的氧化性。
所以必须用盐酸，而一种酸氧化性必须适中，要足够强，但是不能太强。太强，把Cl⁻大量氧化了就丧失了第二个条件，而浓硝酸刚好是常见酸中满足这个条件的。
这两种最常见的酸配伍可以说是天作之合。但是硝酸其实可以用与硝酸氧化性相近的硒酸和碲酸代替，虽然并不常见，但是却和硝酸有一样的效用。好处是还原产物不是气体，反应产物全部在溶液中。
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