原子相对原子质量

Question

如题所述

Answer 1

原子相对原子质量，具体说明如下：

1、相对原子质量的概述

相对原子质量是一种计算原子质量的方式，由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674×10⁻²⁷千克，一个氧原子的质量为2.657×10⁻²⁶千克。

一个碳-12原子的质量为1.993×10⁻²⁶千克。元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。

2、相对原子质量的具体定义

相对原子质量（A）是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。原子量为质量单位，符号u，它定义为碳12原子质量的1/12。

3、相对原子质量的发展

原子量最早是由英国科学家道尔顿提出来的。他说“同一种元素的原子有相同的重量(weight)，不同元素的原子有不同的重量。”因此atomic weight在中文里翻译成了“原子量”。但是当时由于重量和质量(mass)是相同的概念，因此虽然实际中获得的都是原子的相对质量，但仍然称作原子量。

在1803年，道尔顿用氢的原子量为1作为相对原子量的基准。1826年，永斯·贝采利乌斯改为氧原子量的1/100为基准；1860年，J.-S.斯塔建议用氧原子量的1/16为基准，沿用了很长时间。

在1929年，W.F.吉奥克和H.L.江斯登发现，用天然氧作为原子量基准就欠妥。后来物理学界改用O的1/16作为原子量基准，化学界还沿用原来的基准，从此原子量出现两种标度。直至后来，1979年，由国际相对原子质量委员会提出原子量的定义。