盐类的水解和水的电离关系

Question

我知道盐的水解实质上是促进水的电离，就是有点搞不明白就是比较离子浓度的时候，弱根水解产生的氢离子或者氢氧根的浓度为什么还要加上水电离产生的氢离子或者氢氧根的浓度？不重复吗？
请比较Na2S中HS-和OH-的浓度关系（前者小于后者）
再比较显酸性的NaHS中S2-和H+的浓度关系（前者大于后者
郁闷啊！
在PH=4的NaHS溶液中S2-和H+的浓度关系

Answer 1

不重复的。
弱根水解产生的氢离子 是 弱根和水反应生成的氢离子，是通过反应生成的。
而水自身还能电离，是水的自身电离。

Na2S溶液中，S2-水解生成OH-：S2- + H2O <--> HS- + OH-
还有水的自身电离生成OH-：H2O <--> H+ + OH-
所以OH- > HS-

NaHS溶液是显碱性的！HS-水解程度大于电离程度。
HS-电离生成H+和S2-：HS- <--> H+ + S2-
还有水的自身电离生成H+：H2O <--> H+ + OH-
所以应该是H+ > S2-追问

我知道NaHS溶液是显碱性的 不过吧 有一题上说明了 是在PH=4的溶液中

追答

pH=4的溶液中会发生反应：H+ + HS- == H2S↑
不会存在HS-

追问

对哈 不过那一题的答案确确实实是S2-的浓度大 怎么办？
您回答真迅速 是搞什么的您？

追答

你是说pH=4的NaHS溶液中S2- > H+ ?
不会的，pH=4说明溶液显酸性，H+会抑制HS-的电离，使电离生成的S2-更少，所以是H+ > S2-

Answer 2

比较Na2S中HS-和OH-的浓度关系：
可以这么想，先是水的电离： H2O <=> H+ + OH- 电离产生H+和OH-量一定相等（质子守恒）
然后硫离子结合部分水电离出的氢离子： S2- + H+ <=> HS- 继续促进水的电离，
但溶液中还有氢离子剩余，所以电离出的OH-多于HS-
第二个NaHS溶液应该显碱性啊？而且这里S2-和H+的浓度关系有争论。前者大于后者的介绍是：
HS- <=> H+ + S2- HS- + H2O <=> H2S+OH- 因为HS-水解强于电离，所以HS-结合的H+多，是S2-浓度大于H+浓度。追问

是吧 我也就这想的不过我想问的是比较离子浓度的时候，弱根水解产生的氢离子或者氢氧根的浓度为什么还要加上水电离产生的氢离子或者氢氧根的浓度？重复不？
还有如果HS-水解强于电离那么溶液显酸性吧？但题上说是在PH=4的溶液中

追答

我的意思是，你可以先考虑水自身的电离，然后弱根只是结合掉了部分H+或OH-，所以当然还有其他的H+和OH-剩余。
HS-水解弱于电离的，所以溶液显碱性，题上说是在PH=4的溶液中，说明一定加酸了，这时溶液中H+比S2-浓度大。

Answer 3

外加试剂对水的电离的影响都是通过改变水中的氢离子和氢氧根离子的浓度来影响水的电离平衡。对于盐类的水解来说，盐类中的弱酸阴离子或者弱碱阳离子会结合水中的氢离子或者氢氧根离子，使水中的氢离子或氢氧根离子的浓度降低，从而使水的电离平衡向右移动。
你可能还有问题，水解不是生成氢离子了吗，怎么不是抑制呢？其实水解是将水已经电离出的氢离子或者氢氧根离子再次消耗，水电离出的氢离子和氢氧根离子就那么多，你还要拿出一部分来结合弱根离子，那么浓度不就降低了吗？
如果说是NaH2PO4这样的盐，弱酸根离子既能电离，又能水解，那么就要通过电离水解常数来比较电离和水解的强弱，这个磷酸二氢根的电离程度是大于水解程度的，也就是说它产生的氢离子比它消耗的氢离子还要多，使氢离子的浓度上升，这种情况下该盐是抑制水的电离的。

Answer 4

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