1、要明确基本的定义的计算式
(1)n=m/m,n是物质的量(mol),m是质量(g),m是
摩尔质量(g/mol)
(2)n=n/na,n是微粒数,na是阿附加德罗常数
(3)n=v/vm,v是气体的体积(l),vm是一定条件下的
气体摩尔体积(l/mol),在标准状况下,vm=22.4l/mol
(4)n=cv,c是溶液中溶质的
物质的量浓度(mol/l),v是溶液的体积(l)
2、知道和熟练常见的转换及推论的公式
(1)物质的量浓度(c)与
质量分数(w)之间的转换
c=1000dw/m,d是溶液的密度(g/cm3),m是溶质的摩尔质量(g/mol)
(2)饱和溶液的质量分数(w)与
溶解度(s)之间的转换
w=s/(100+s)
(3)相同状况下,气体的体积之比=物质的量之比=气体的分子数之比
v(a):v(b)=n(a):n(b)=n(a):n(b)
(4)相同状况下,气体的密度之比=摩尔质量之比=
相对分子质量之比
d(a):d(b)=m(a):m(b)=mr(a):mr(b)
所以,若说某气体对氢气的相对密度为16,即该气体的mr=16×2=32