怎样判断金属与酸反应生成氢气的多少

Question

比如:等质量的镁、铝、铁、锌四种金属分别与足量的稀硫酸反应,哪种产生的氢气质量最多.
怎样考虑的
详细的分析过程

Answer 1

这四种金属的原子量不同，Mg 24 Al 27 Te 56 Zn 65,例如给出质量都为200g，用M除以它们的原子，分别求出他们的物质的量n，在乘以它们的最外层电子数，就可以算出等量的镁、铝、铁、锌四种金属分别与足量的稀硫酸反应所产生的氢气的质量，Mg产生氢气为：
m1=（200/24）*2=16.67g
Al，Te，Zn同理也可以算出来！
其实知识判断不计算的话可以用以下方法：
分别求几种金属的原子量分别除以最外层电子数的商的倒数，比较大小！最大的产生氢气最多！
太久不做化学了，今天感觉好舒服哦！

Answer 2

先写出方程式,记下金属和氢气的摩尔比为m:n，
那么氢气的物质量为n/(m*Mr(金属))，直接比较就行了．
（前提：此方法仅使用于酸过量时，即本题中）．

Answer 3

Mg - H2 24 - 2 --- 12 - 1
Al - 3/2H2 27 - 3 --- 9 - 1
Fe - H2 56 - 2 --- 28 - 1
Zn - H2 65 - 2 --- 32.5 - 1

明显铝多

Answer 4

根据化学反应式判断