平衡时的CH4和C2H2都是100Pa，C2H4是10Pa，恒温恒容下，压强比等于物质的量比，所以要产生100Pa的C2H2，消耗的CH4为200Pa；产生10Pa的C2H4，消耗的CH4为20Pa。因此总的CH4是100+200+20=320，但只有200的CH4生成C2H2，转化率就是200/320=62.5%。
产生100PaC2H2的同时有300Pa的H2，产生10PaC2H4的同时有20Pa的H2，所以平衡时H2的压强为300+20=320=3.2*100，取对数，就是2+lg3.2。
平衡时的K=C2H2*H2³/CH4²，取对数，lgK=lgC2H2+3lgH2-2lgCH4=2+3(lg3.2+2)-2=3lg3.2+6追问
产生100PaC2H2的同时有300Pa的H2，产生10PaC2H4的同时有20Pa的H2，所以平衡时H2的压强为300+20=320=3.2*100，取对数，就是2+lg3.2。
平衡时的K=C2H2*H2³/CH4²，取对数，lgK=lgC2H2+3lgH2-2lgCH4=2+3(lg3.2+2)-2=3lg3.2+6追问
转化率我看懂了，平衡常数k没看懂，能在说一下吗
追答K的表达式是不是C2H2*H2³/CH4²？
追问
求的是另一个方程的K
答案是102.4pa
但我不明白为什么要用总的氢气的量去求
追答因为平衡常数是用平衡时的浓度来计算的，平衡时，氢气有多少那就是多少，不管你来自于哪个反应。
我哪怕体系中本来就有H2，那么计算平衡常数的时候这部分的H2也要算进去。否则，如果你只用反应产生的H2来计算K，那体系中是否有H2就对K不会有影响，那就会导致只要充入等量的CH4，就能按照这个K得到等量的H2。显然这是不可能的事情，体系中如果有多余的H2存在，就会影响转化率，反应得到的H2一定不等。
追问明白了，大神你在看看这种情况
谢谢，我知道了
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