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某氨水密度为0。91g/cm3,质量分数为50%,用等体积水稀释后,所得溶液质量分数为?
大于或小于12.5%?为什么?
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推荐答案 2006-02-02
设原氨水1000ml。
氨水质量=0.91*1000=910g
氨的质量=910*50%=455g
等体积混合,所以加水体积=1000ml,加水质量=1000g
所以加水后溶液总质量=910+1000=1910
则混合后的氨质量分数=(455/1910)*100%=23.82%
但是据作题经验,应该是小于,大概是题出错了,
50%应改为25%
氨的质量=910*25%=227.5g
则混合后的氨质量分数=(227.5/1910)*100%=11.91%<12.5%
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其他回答
第1个回答 2006-02-02
大于12.5%,小于25%
先设原氨水1000ml。
氨水质量=0.91*1000=910g
氨的质量=910*50%=455g
溶液中的水的质量=910-455=455g
等体积混合后,加水V2=1000ml,即水1000g
氨的质量不变,水的质量增加1000g。
则增加后的水的质量=1910g
则混合后的氨质量分数=(455/1910)*100%=23.82%
类似这样的题,等质量混合和等体积混合混淆。计算准确与否要看条件和答案要求。
第2个回答 2006-02-02
小于12.5%
(1mL*0.91g/mL*25%)/(1mL*0.91g/cm^3+1mL*1g/mL)=11.9%<12.5%
p.s:题目打错了,质量分数应该为25%
第3个回答 2006-02-02
小于
看看《金牌之路》第51页(初中化学)
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麻烦老师解答:
密度为0.91 g
/
cm 3
答:
C
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