大一无机化学习题求解

Question

在没有催化剂存在时，H2O2（L）的分解反应：H2O2（L）→H2O(L)+ ½O2(g) 。活化能为75kJ/mol.当有过氧化氢酶存在时，该反应的活化能降低到26kJ/mol。试计算在298.5K时，有催化剂存在比没催化剂存在时反应速率提高的倍数？

Answer 1

此题考的是阿仑尼乌斯公式，即速率常数与温度和活化能的关系
k=A*e^(-Ea/RT)
A为指前因子，常数
速率常数提高的倍数，即是速率提高的倍数
k2/k1=e^(Ea1/RT-Ea2/RT)
代入数据
k2/k1=e^[1000(75-26)/(8.314*298.5)]=3.76*10^8倍