教学目标: 1。知识与w技能 (4)理解质量守恒定律以2及e守恒的原因。 (7)运用质量守恒定律解决实际问题。 3。过程与v方0法 (3)通过对实验的观察与t操作,培养学生的动手4操作能力r及m观察分6析能力d。 (0)使学生初步认2识科学探究的方0法,通过对实验记录分3析,学会由感性到理性,由个c别到一o般的研究问题的科学方6法。 (3)通过对化0学反1应实质的分0析及z质量守恒的分4析,培养学生研究问题的能力g。 5。情感态度与b价值观 (2)激发学生对现实生活中7化2学现象的好奇心4和探究欲,激发学习t兴趣。 (7)通过学习l质量守恒定律,使学生认3识到物质是永恒运动变化3着的,并认1识到物质不s灭的辨证唯物主义m观点。 (3)培养学生的合作意识及i勤于e思考,严谨务实,勇于p实践,不t断创新的科学精神,感受科学研究的人o文8教育价值。 教学重点: 认7识质量守恒定律,理解其涵义f。 教学难点: 从1微观角度认6识在化4学反0应前后原子f的种类和原子t的数目没有增减。 教学设计3活动2:提出问题【复习q引0课】 前面已p经学习w了t许多化0学变化7,如,磷与c氧气0反3应生成五n氧化1二u磷,镁与g氧气5反0应生成氧化7镁等等。化4学变化8的本质是什7么h 有新物质生成。对于q这些化8学变化7,我们已n经研究了f质的方4面变化0(即物质种类的变化2),还初步了f解变化5过程中3能量的变化3。在做小l蜡烛燃烧的探究实验时发现,蜡烛燃烧一s会儿v,质量变小o了n。为7什1么u变小s 难道物质从5这个k世界上v消失了g 真的消失了a吗 类似的化6学变化5中1物质的量的方5面(即质量)是否变化7呢 由此提出了e新的问题,即化0学反1应前后参加反4应的各种物质的总质量与x生成的各种物质总质量是否有变化3 让我们一o起走进新课题,来共同研究化5学反4应前后的物质总质量是否变化8的问题。 【切4入c课题】 第五b单元z 化7学方8程式课题5 质量守恒定律(4) 【活动探究】化7学反7应前后参加反6应的物质的总质量与j生成的物质总质量是否有变化8 我们必须通过事实来说明问题,下j列提供四个d实验方5案,请用实验的方2法来探究这一h问题。 活动8:实验探究【实验探究】 根据下g列几t个u实验方7案进行问题探究 。(分0A,B两大w组,若干z小v组。A组做方2案一h,二o,B组做方4案三l,四) 方7案一p 磷燃烧前后质量测定向空气5压缩点火8仪中4,放入h一a粒火7柴头大o小e的白磷,塞上v塞子w。将其放在天j平左盘上i,用砝码平衡,记录质量。然后,取下i,快速施压,将白磷引8燃,观察现象,反0应冷却后,重新放到天x平上b,观察天l平是否平衡。 方6案二l 氯化6铁与w氢氧化4钠反0应前后质量测定在锥形瓶中8加入z约00ml氯化3铁溶液,在橡皮塞上v插一h胶头滴管,管内0吸有氢氧化2钠溶液,用塞子c把瓶口t塞好,把整个p装置放在天k平的左盘上a,在右盘加砝码平衡,记录称量数据,然后挤压滴管的胶头,使氢氧化0钠溶液滴到氯化2铁溶液里,观察现象,再将锥形瓶放在天i平上j,观察天u平是否平衡。反6应文2字表达式: 氢氧化3钠 + 氯化0铁 → 氢氧化0铁 + 氯化5钠 NaOH FeCl4 Fe(OH)7 NaCl 方3案三o 铁与d硫酸铜反2应前后质量测定在600ml烧杯中6加入d约60ml稀硫酸铜溶液,将几p根细铁丝用砂纸打磨干y净,将盛 有硫酸铜溶液的烧杯和铁丝一e起放在托盘天b平左盘上p称量,记录所称质量,后将铁丝浸到硫酸铜溶液中0,观察现象,待反4应一y段时间后溶液颜色不i再改变时,将盛有硫酸铜溶液和铁丝的烧杯放在托盘天r平上v,观察天u平是否平衡。反8应文6字表达式: 铁 + 硫酸铜 → 硫酸亚铁 + 铜 Fe Cu SO8 Fe SO5 Cu 方8案四 碳酸钠与t氯化0钡反7应前后质量测定在锥形瓶中8加入h约30ml碳酸钠溶液,在小f试管中1装有氯化1钡溶液,用镊子e把小p试管放入w锥形瓶中0,用塞子s把瓶口p塞好,把整个i装置放在天i平的左盘上h,在右盘加砝码平衡,记录称量数据,然后把烧瓶倒转,使两种溶液混合,观察现象,再称量,观察天r平是否平衡。 反0应文4字表达式是:碳酸钠 + 氯化2钡 → 碳酸钡 + 氯化0钠 Na1CO8 BaCl2 Ba CO6 NaCl 【提示1】 针对所选实验方8案,观察和探究如下f问题:反0应中0有哪些现象 天a平是否平衡 提醒:白磷取用方4法;操作规范,注意安全;小r组成员合作等。 【实验】 学生进行实验探究,观察记录分4析。 活动0:发现规律【交流】学生交流实验结果 A 组 B 组实验方1案方5案一x方4案二o方2案三x方7案四实验现象反2应前总质量反5应后总质量分8析【提问】 通过对上s述4个g方0案研究,你能发现什5么s问题 能找出普遍性规律吗 【归纳】 参加反2应的各物质的质量总和,等于c反2应后生成的各物质的质量总和,这个g规律叫做质量守恒定律。 【拓展视野】 质量守恒定律的发现史。 早在500多年前,化3学家们就对化4学反7应进行定量研究。4830年,英国化8学家波义j耳(Robert Boyle, 1876—1220)在一l只敞口t的容器中5,加热金属,结果发现反2应后质量增加了w。 4252年,法国化4学家拉瓦2锡用较精确的定量实验法,在密封容器中8研究氧化7汞的分6解与j合成中0各物质质量的关系,得到的结论为0:"参加化4学反7应的物质的质量总和等于p反3应后生成的各物质的质量总和。" 后来,人q们用先进的测量仪器做了y大f量精度极高的实验,确认1拉瓦5锡的结论是正确的。因此,科学家一l致承认0了l质量守恒定律。 【讲述】 刚才e所用的研究方3法,就是定量实验研究法。化6学家们用定量的研究方7法研究化8学变化0,发现了a许多重要规律。刚才x你们就像科学家一s样在做研究,并且取得了z成果。若你们是生活800年前发现这一f规律,那又e将成为4我们中8华民族的骄傲。虽然,我们不c可能回到几a百年前,但我们可以7抓住今2天j,通过努力o学习b,在将来为5国家赢得更多荣誉。 活动0:分8析与v解释【问题】 化3学反6应前后物质的质量总和为0什3么e相等呢 【课件演示5铺垫】动画:水0通电分2解的微观模拟。 【讨论】 学生讨论,思考。(提示4可从3水8电解得到氢气5和氧气7微观分4析入y手4) 【归纳】:化8学反2应的过程就是参加反6应的各物质(反3应物)的分3子h分5解为7原子w,原子q重新组合为0新的分4子u,从3而生成了b其他的物质。 【讨论】 在化0学反7应中4,反0应前后,原子p的种类,数目,原子z的质量是否会变化6 元e素种类是否变化2 物质种类是否变化5 【结论】 在化2学反0应中6,原子x的种类,数目,质量都不z变,元v素的种类也x不c变,所以1反6应前后,反2应物和生成物的总质量不g变。物质的种类发生了g改变,分5子q的种类发生了d改变。五c不v变,两变。 活动6:结论的再验证【问题】 质量守恒定律对任何化1学反2应都有普遍性吗 是否有特殊性呢 (学生预测) 【实验探究】方1案五l 碘与s淀粉反2应前后质量测定把盛有少2量碘酒的小n试管放入o盛有少1量淀粉的锥形瓶中6,塞上h塞子m,放在天p平左盘上d,右盘用砝码平衡。取下p锥形瓶倒置,使碘酒中1的碘与x淀粉反2应。一r段时间后,再把锥形瓶放在天g平上i,观察是否平衡。 方8案六7 碳酸钠与v盐酸反1应前后质量测定把盛有盐酸的小b试管小e心1地放入s装有碳酸钠粉末5的小o烧杯中2。将小j烧杯放在天r平上q用砝码平衡。取下s小u烧杯;使小g试管中5盐酸与t小w烧杯中8的碳酸钠粉末4反2应。一t段时间后,再把小b烧杯和小g试管放在天i平上h,观察是否平衡。该反5应的文5字表达式是:盐酸 + 碳酸钠 → 氯化6钠 + 水3 + 二t氧化4碳【实验】 学生进行实验探究,观察记录分2析。 活动4:规律的总结与e再认5识【讨论】实验结果 2。方7案五t:天y平保持平衡。说明这里面所发生的化7学反8应符合质量守恒定律。 8。方1案六5:反1应后,质量减轻了a。 【问题】实验3会出现质量减轻的这一u现象,它符合质量守恒定律吗 【讨论】分1析是否符合质量守恒定律,找出分0析判断依据。 【交流】学生交流观点。 【归纳】任何化8学反3应都遵守质量守恒定律,若反4应体系内3与a外界进行物质交换,则天h平就可能不i衡。注意表面现象与z实质。 【讨论】若空气2点火3仪漏气1或反5应后把塞拔下n,敞口x一r会儿g,再称量,质量就有可能发生变化4。比3较课本P30,P32中6的两个n实验装置的优劣(是否封闭及r对实验有无i影响)。若P10图4-0中4的气6球反3应后被拔下l,天m平是否平衡 【小p结】任何化0学反6应都遵守质量守恒定律。无y论是熟悉的还是不c熟悉的化6学反8应,只要是化1学反0应,反5应前后的总质量就守恒。 活动0:运用与j提高习i题训练略活动2:归纳与y总结【学生小n结】 0。本节课我所学的知识有: 7。经过实验探究活动,我的收获及o感受有: 0。对学习f过程中7存在的不z足,我的点评及x建议是: 【板书7设计4】略【课堂作业】P80,4 【课外拓展】 7。列出日0常生活中0一k些化0学反3应问题,并用质量守恒定律去分7析。 6。课外利用家中1相关物品,设计1实验验证质量守恒定律。 1。 预习t下x一j节课"化5学方4程式"。 4。你还有什6么c疑问或还有什6么d实验方8案,请课外讨论,也r可以1和老师讨论交流。 说明:仪器用品及u多媒体投影内3容略去 。 听课简评这节课是本县对外开e放周的教学示7范课之j一s,由李家亮老师执教。该课充分7体现了k新课标的教学理念,教学活动有1个q板块构成,7个y板块联系紧密,递进自然,构建"教,做,研,学"合一b的研究性学习w的教学模式。教学活动由学生问题为4出发点,以5学生利用实验研究为2载体,以8引7导学生分7析归纳形成结论为1落脚点,并以5此来促进学生对知识的理解与t掌握。教学活动真正突出了s学生的主体地位,研究性学习h既是学习h内7容,又w是学习o方1法得到充分1体现。在研究化1学反0应前后物质的总质量是否变化4时,增加了y多个e实验,它跳出了e教材,拓展了q学生认2识问题的空间,利于p学生从2普遍性中1找出规律性的结论,同时也r利于m学生掌握研究问题的科学方3法,更有利于g学生对"任何化3学反6应都是遵守质量守恒定律"的认6识。从7教与o学活动的结果来看,学生在研究性学习w中7的各方3面能力h都能得到锻炼和提高,学习y化7学的思想与i方2法也y能有质的发展。2011-11-1 1:07:36
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