有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，。。。

谢谢了
有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升？（设反应中HNO3被还原成NO）

推荐答案 2007-07-28

根据稀硝酸和过量铁粉反应，可以得知生成NO和FE(NO3)2，但是因为还有氢离子存在，所以与NO3-结合成稀硝酸继续反应铁粉，生成NO知道NO3-全部反应完，所以0。02MOL的NO3-总共需要的电子是0.06MOL，就是0.03MOL的铁变为二价，这样氢离子明显是足够的，所以必定会有0.02MOL的NO产生。但这时候硫酸还没有反应完全，所以继续产生氢气，这时候余下的硫酸是0.01MOL，所以产生了0.02MOL的氢气，所以总共是0.04MOL气体。
应该是对的……呵呵

温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考

当前网址：http://11.wendadaohang.com/zd/8F427v42.html

相似回答

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mo...答：10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO3-）=0.01L×2mol/L=0.02mol，由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，Fe+2H+=Fe2++H2↑，则 3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 0.02mol 0.08mol 0.02mol 反...