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如何配置0.1mol/L500ml的盐酸溶液 已知浓盐酸浓度为12摩尔每升 写出具体配置?
如题所述
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推荐答案 2020-06-22
1,计算:
浓盐酸
的体积
0.5×0.1=12x
x=0.05÷12
x=0.004(L)
所以需要浓盐酸的体积为0点04分。也等于4毫升。
2,用量筒量取四毫升的浓盐酸放入
烧杯
中,然后加入适量(小于450mI的水进行溶解。
3,将烧杯中的液体放入
容量瓶
中。再加少量水洗涤烧杯。再将洗涤的烧杯中的水倒入容量瓶中。
4,袋容量瓶中的液体恢复常温后。加水至刻度线。然后盖紧有容量瓶的瓶塞。上下翻转振动使溶液充分混合溶解,这时候所配的溶液就是规定的溶液。所得的溶液倒入细口瓶中,上并贴上标签。
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其他回答
第1个回答 2020-06-24
答:据c浓v浓=c稀v稀
12mol/L*v浓=0.1mol/Lx500ml
v浓=4.17ml
相似回答
如何配置0.1mol
/
l的盐酸
标准
溶液?
答:
将烧杯内的溶液移入1000ml标准容量瓶中。往容量瓶中加水稀释至1000ml,摇匀,贴上标签
。计算方法:浓盐酸的浓度为 12mol/L。配置1000ml浓度为0.1mol/L的HCl标准溶液所需HCl的物质的量:n=1000/1000*0.1=0.1mol。所需浓盐酸的体积:V=0.1/12*1000=8.3ml。
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