为什么CuS2不溶于酸而FeS溶于酸，类似CuS2的还有哪些（高中）

CuS2居然能与硫化氢反应弱酸制强酸
我上面说错了是这个反应 CuSO4+H2S==CuS2+H2SO4

推荐答案 2011-09-15

CuS2，没有这个物质，应该是Cu2S（硫化亚铜）或CuS（硫化铜）

不溶于酸的硫化物有HgS、Ag2S、CuS、Cu2S，高中记住这些足够了。
至于为什么不溶于酸，是因为它们的溶度积Ksp太小的关系（选修4会学）

CuSO4 + H2S==CuS ↓+ H2SO4
是经典的弱酸（H2S）制备强酸（H2SO4）的例子。
它之所以能发生，是因为CuS是不溶于酸的沉淀，满足复分解反应的条件之一

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其他回答

第1个回答 2011-09-15

是因为溶解度太小了,不溶于盐酸是因为它们电离出的硫离子太少了,根本就不能与氢离子形成硫化氢,所以不能溶解(可以利用溶度积和硫化氢的Ka1,Ka2来计算)

不能溶于硝酸是因为硫离子浓度太小,根据能斯特方程计算得到此时Φ(S/S2-)大于Φ(HNO3/NO2),也就是说此时硝酸不能把硫离子氧化成硫单质了,所以不能溶解

金属硫化物的溶解是很麻烦的问题,经常需要用溶度积,硫化氢的一级和二级电离常数,能斯特方程还有一些配合物的稳定常数来计算才能知道是否能溶解

第2个回答 2011-09-15

硫化铅也这样，许多的金属硫化物都有类似的性质。
CuS2居然能与硫化氢反应弱酸制强酸？制什么强酸？请教了！

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CuS为什么不溶于硫酸而FeS溶答：回楼主，CuS不溶于酸的原因，是因为CuS的溶解度太小了，以至于酸（我指的是H+）根本无法使CuS溶解。实际上CuS的溶解度是远小于FeS的。从理论计算来看：CuS + 2H+ = Cu2+ + H2S K1=[Cu2+][H2S]/[H+]²=([Cu2+][S2-])·([H2S]/[H+]²[S2-])=Ksp(CuS)/(Ka1(H2S)...

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