几道高中化学题

Question

1.锌铜原电池产生电流时，阴离子（ ）
A．移向Zn极，阳离子移向Cu极 B．移向Cu极，阳离子移向Zn极
C．和阳离子都移向Zn极 D．和阳离子都移向Cu极
2.25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（ ） A．1×10－7mol•L－1 B．1×10－12mol•L－1.
C．1×10－2mol•L－1 D．1×10－14mol•L－1.
3.用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中
c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）
A．c(H＋)＞c(OH－) B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol•L－1
C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1　mol•L－1

Answer 1

1.锌铜原电池产生电流时，阴离子（A ）
A．移向Zn极，阳离子移向Cu极 B．移向Cu极，阳离子移向Zn极
C．和阳离子都移向Zn极 D．和阳离子都移向Cu极
2.25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（ B ） A．1×10－7mol•L－1 B．1×10－12mol•L－1.
C．1×10－2mol•L－1 D．1×10－14mol•L－1.
3.用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中
c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是（ A）
A．c(H＋)＞c(OH－) B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol•L－1
C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1　mol•L－1
解析：第一题，这种题我有自己的判断方法，由于锌失去电子，相当于正电荷在积累，所以要保持电荷守恒，阴离子要想锌移动。所以就是A。
第二题：在酸溶液中，要算水电离的氢离子，就要看氢氧根数，水电离的氢离子与氢氧根数一定相同。由于氢氧根是1*10-12，所以水电离的氢离子数也是1*10-12。
第三题，考察水溶液中的离子平衡。像这种题，千万不能想当然，一定要结合所学的三个守恒。
电荷守恒：CH3COO-+OH-=H++Na+
原子守恒：CH3COO-+CH3COOH=2Na
质子守恒：CH3COO-+2OH-=CH3COOH+2H+
好了，看题目。由于c(CH3COO－)大于c(Na＋)，所以有电荷守恒可知，氢氧根浓度小于氢离子浓度，A对。由于是配成1L所以是0.2mol/L.B错 又因为氢氧根浓度小于氢离子浓度，所以由质子守恒可得醋酸根浓度大于醋酸，C错。D c(CH3COO－)＋c(OH－)就等于c(Na+)＋c(H+)
钠的浓度都等于0.1mol/L了，所以之和肯定大于0.1mol/L.如有不懂，可以追问追问

原子守恒和质子守恒貌似是高二的内容啊，还没学到，还有因为是预习的所以懂的不是很深，怎样从PH值看浓度啊

追答

这道题考的就是原子守恒和质子守恒，也就是高二的内容，你既然是预习的，就应该把这块知识先弄懂了才能做题。这道题很典型，以后你会经常遇到！还有你问怎么从pH值看我不太明白，反正我是没学过，如果你知道了告诉我，谢谢！
最后提一点，这两个守恒非常重要！你一定要会
电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
原子守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
质子守恒：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)

Answer 2

A
电池内部,阴离子向阴极移动。
外部,电子向正极移动。
B
酸碱都会抑制水电离。
AB
OH-+Ac-=Na++H+
HAc+Ac-=0.1mol/l
H+>OH-

Answer 3

第一题选A，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，三楼说错了，这是原电池，不是电解池，没有阳极.阴极
第二题 水电离出的H＋浓度等于OH-浓度，所以为1×10－12mol•L－1
第三题A B
A是电荷守恒
B是物料守恒
C 由c(CH3COO－)大于c(Na＋)知电离大于水解，C错
D太离谱，不解释

Answer 4

第一题选A zn失电子变Zn2+so..
第二题氢离子浓度是0.01mol/L所以 水电离出来的H+为1*10-12
第三题A 因为c(CH3COO－)大于c(Na＋)，所以 有CH3COO－多 所以需要H+来维持电荷

Answer 5

B B A