三者都离子晶体。可以通过比较键长来比较键能。键能大的熔点高。
键长大的键能小。
氯化钙：钙氯离子键 氯化钾：钾氯离子键 氯化钠：钠氯离子键
阴离子都是氯离子。
我们比较一下阳离子半径大小。
比较方法：1.电子层数多的半径大
2.电子层数相同时，质子数大的半径小
离子所带电荷越高，离子半径越小，则离子键越强，熔沸点越高（同周期比较）
可知，半径K+ > Ca2+
电子层数多的半径大，则离子键越弱，熔沸点越低（同主族比较）
半径 K+ > Na+
熔沸点：KCl < CaCl2
KCl < NaCl
NaCl 和 CaCl2不好比较来自：求助得到的回答
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