灼烧后步骤1中升高温度一定可以加快浸取速率,碘生产流程图？

Question

如题所述

Answer 1

（1）将海带加水，经过浸泡后，就可用氯气氧化，氯气氧化的是碘离子，所以该操作是目的是使海带中的I^-离子溶于水，便于从海带中获得碘离子，
故答案为：从海带中的I^-离子溶于水；
（2）碘离子在酸性条件下可被MnO₂氧化2I^-+MnO₂+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O，二价锰离子是金属离子对环境有污染，Cl₂氧化2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，生成Cl^-，对环境有污染，双氧水（H₂O₂）可氧化碘离子，2I^-+H₂O₂+2H⁺═I₂+2H₂O而自身被还原成水，符合无污染要求，
故答案为：H₂O₂；
（3）提纯获得单质碘，先需用萃取剂萃取碘水中的碘，用分液漏斗组成的萃取装置，选D，从萃取剂中提取碘单质，需用蒸馏装置，需选C，
故答案为：D、C；  
（4）氯气是有毒的气体，氯气对环境污染大，且储存与运输不方便，氧化性太强，能将碘单质离子氧化为碘酸根离子：5Cl₂+I₂+6H₂O=2IO₃-10Cl^-+12H⁺，次氯酸钠中氯元素为+1价，具有强氧化性，可将碘离子氧化成单质碘，自身被还原成-1价的氯，2I^-+ClO^-+2H⁺═I₂+H₂O+Cl^-．
故答案为：5Cl₂+I₂+6H₂O=2IO₃-10Cl^-+12H⁺．