试述实验中0.1mol/l HCL滴定液的配制和标定的原理、计算公式、所用指示剂及简单操作步骤

Question

如题所述

Answer 1

1）配制：浓盐酸的浓度大约是12mol/L，假设要配制1000ml0.1mol/L的盐酸标准滴定溶液，
12*V=0.1*1000 V=8.3ml 量取9毫升浓盐酸稀释至1000毫升摇匀即可。
2）标定：通常用无水碳酸钠基准试剂标定，无水碳酸钠需在270—300摄氏度灼烧，滴定反应
Na2CO3 + 2HCI === 2NaCI + CO2 + H2O 终点产物呈弱酸性，应使用甲基橙或甲基红做指示剂，滴定到终点时，应将溶液加热煮沸2分钟，赶掉溶液中的二氧化碳，冷却后再滴定到终点。
3）无水碳酸钠称样量的确定：假设消耗盐酸标准溶液的最低体积为20毫升，
Na2CO3 + 2HCI ===2NaCI + CO2 + H2O
1 2
m/105.99 0.1*30/1000 105.99为碳酸钠的摩尔质量
计算得m=0.109克，最低称样量为0.11克
同样可计算出最高滴定体积40ml时的称样量为0.22克
4）浓度计算：按上面的公式计算，代入实际的碳酸钠质量和实际的盐酸消耗量。