在水中加入KNO3和Nacl后,蒸发溶剂，析出的晶体为什么是KCL??

Question

如题所述

Answer 1

一份NaCl溶液与一份KNO3溶液，将它们充分混合成为混合溶液,溶液中有Na+、Cl-、K+、NO3-,恒温蒸发结晶，会结晶出NaCl与KNO3晶体，结晶出NaCl是因为NaCl，KCl，KNO3，KCl中NaCl溶解度最小，所以先结晶出来，NaCl全部结晶出来后，溶液中只剩下K+、NO3-,只能结晶出KNO3晶体

Answer 2

从硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线看，硝酸钾溶解度随温度升高变化很大，氯化钠溶解度较大，但随温度变化变化较小。故可以控制条件在较高温度下蒸发溶剂（水），此时因为硝酸钾溶解度很大，故未达饱和，而对氯化钠而言，蒸发少量水即为饱和，继续蒸发即可析出氯化钠晶体。然后经过多次重结晶，即可得到纯的氯化钠

Answer 3

离子自由结合，考虑溶解度

Answer 4

KNO3和Nacl不反应，不可能生成KCL，一定是题错了

Answer 5

能把题目具体说吗。

可能还有别的因素你没注意吧。