一. 单质的化学式和命名方法
常温下为固体的单质一般用元素符号表示该元素的单质，元素符号的名称就是该单质的名称，例如碳—C、硫—S、磷—P、钠—Na、铜—Cu、镁—Mg、铁—Fe，但是碘为I2。
稀有气体用元素符号表示该元素的单质，元素符号的名称就是该单质的名称，也可在元素名称后加一个“气”字，例如氦（气）—He、氖（气）—Ne、氩（气）—Ar等。
其它气体的单质，一般用用元素符号和右下标2表示该元素的单质，用元素符号的名称加一个“气”字的方法来命名，例如氧气—O2、氢气—H2、氯气—Cl2、氮气—N2。
二. 氧化物的化学式和命名方法
氧化物的化学式中，氧元素符号写在右边，另一种元素的符号写在左边，即“先读的后写，后读的先写”一般称为“氧化某”，例如“氧化铜”，后读“铜”，则先写铜的元素符号“Cu”，先读“氧”，则后写氧元素的符号“O”，故氧化铜的化学式为“CuO”。反之，MgO的名称就是“氧化镁”，CaO 的名称就是“氧化钙”。
某些稍微复杂点的氧化物或者有多种化合价元素的氧化物，一般称为“几氧化（几）某”，即化学式中有几个氧原子就称为“几氧化”，另一种元素有几个原子就称为“几某”，例如Fe3O4称为“四氧化三铁”、P2O5称为“五氧化二磷”， 若另一种元素原子数是1，则称为“几氧化某”，例如CO2称为“二氧化碳”、SO2称为“二氧化硫”、SO3称为“三氧化硫”。
说明：以上只是主要规则，某些物质还有特定的命名方法和规则，请对照表1—1记忆常见的单质、氧化物、酸、碱、盐的名称和化学式。
三. 酸的化学式和命名方法
中学化学要求掌握的无机酸的种类较少，请参考表1—1记住它们的化学式即可。
四. 碱的化学式和命名方法
碱一般是金属的氢氧化物，书写化学式时，金属元素符号先写，氢氧根（OH）后写，读作“氢氧化某”，例如氢氧化钠，化学式为NaOH，又如Mg(OH)2的名称为氢氧化镁。
说明：NH3，名称为氨，也称氨气，因其溶于水而生成NH3.H2O（一水合氨），NH3.H2O能电离产生OH�6�2而使水溶液呈碱性，为了表1—1的简洁，故把NH3填在碱这一栏，但它并不是碱。
五.盐的化学式和命名方法
无氧酸（例如盐酸）形成的盐，称为“氯化某”，例如NaCl称为氯化钠，注意FeCl2称为氯化亚铁，称为FeCl3氯化铁。
含氧酸（例如硫酸、碳酸、硝酸等）形成的盐，称为“某酸某”，例如Na2SO4称为硫酸钠，Na2CO3称为碳酸钠，注意如果是含氧酸形成的酸式盐则称为“某酸氢某”，例如NaHCO3称为碳酸氢钠。还有一些特殊的盐，中学很少见到，就不提它们了。 化学式
1.书写简介
化合物:若是氧化物,氧元素必在后;金属在前非金属在后
单质:脚标带2(氢、氧、氮气）除此之外单质一律用元素符 号表示
2.书写详细步骤(化合物)
排序 正价在前,负价在后
在各元素(或原子团)上方标化合价
交叉相乘,能约则约,有原子团要注意用括号,何时用要注意
3.根据化学式求某元素化合价 (依据:正负化合价代数和为零)
一、化学式的意义
用元素符号表示物质组成的式子，叫做化学式．每种纯净物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个．
化学式可以传递出有关该种物质的好多信息，例如化学式CO2：
(1)表示二氧化碳这种物质．
(2)表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的．
(3)表示一个二氧化碳分子．
(4)表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和2个氧原子构成．
二、化合价
化合价的概念是：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质．也就是说，元素相互化合时其原子为了使自己的最外电子层成为稳定结构，相互结合的原子个数比就有确定的数值．在化合物中，规定H为＋1价，O为－2价，所以在氧化镁中氧原子和镁原子的个数比为1∶1，则镁元素的化合价为＋2，氧化钠中，Na与O原子个数比为2∶1，所以Na的化合价为＋1，在化合物中元素化合价代数和等于零．
要想理解化合价的实质，应很好地掌握1～18号元素核外电子排布的知识，在这个基础上，找出元素最外层电子数与其化合价之间的内在联系．在离子化合物中元素的化合价就是这种元素的一个原子得失电子的数目．失电子为正价，得电子为负价．如铝最外层3个电子，易失去，所以在化合物中一般显＋3价；硫最外层6个电子，易得2个电子达到稳定结构，所以一般显－2价；氯最外层7个电子，易得1个电子，所以一般显－1价．
通过上述分析，我们不难理解，在离子化合物中化合价的本质是组成化合物的原子得失电子的数目．
化合价有以下特点：
(1)化合价有正负之分．化合物里正负化合价的代数和等于零．
(2)元素的化合价是元素在形成化合物时表现出来的性质，因此单质中元素的化合价为零．
(3)在化合物中氢元素通常显＋1价，氧元素通常显－2价，常以它们为基准来推算化合物中其他元素的化合价．
(4)有些元素在不同的化合物中，显示不同的价态．如Na H O H O3 H O4；H2 O2 H2 O4； Cl2 Cl3
三、有关相对分子质量的计算
1．计算相对分子质量：
相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量的总和．
2．计算物质组成元素的质量比：
各元素质量比等于各原子的相对原子质量×个数之比．
3．计算物质中某元素的质量分数：
某元素的质量分数＝ ×100%
※问题全解
1．怎样熟记常见元素的化合价．
答：化合价是元素的一种重要性质，熟练地记住各种元素的化合价是学好化学的基础，记忆化合价的方法有很多，但由于初中阶段需要掌握的元素化合价并不是很多，所以经常采用顺口溜记忆法，把需要记忆的常见元素的化合价，化繁为简，化有意识记为无意识记，将枯燥的化合价编成押韵有趣的口诀，更易记忆．
(1)一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，
三铝四硅五价磷，二四六七锰冠群．
二四六硫二四碳，二三四五就是氮，
铁为二三铜一二，单质零价要牢记．
(2)原子团顺口溜：
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根
负三记住磷酸根，正一价的是铵根．
2．怎样根据化合价写化学式？
答：根据元素的化合价规律确定化学式，具体方法如下：
书写化合物化学式的上列步骤，还可以用下面的韵语加以说明：
氧化物，酸碱盐，结构微粒符号现，
负排后，正在前，标价态，交叉看，
数有公约应约简，得出数字写在右下边．
这里还要注意，当化学式中某原子团的个数是两个或两个以上时，须用小括号将原子团括起来，如Ca(OH)2、Al2(SO4)3等；当化学式中某原子或原子团的个数是1时，“1”省去不写，原子团也不需要加括号．如SO2、KNO3、NaOH等．
3．怎样理解2H、3H2、2HCl、 O、S2－等符号的意义及数字“2”的涵义？
答：2H：2个氢原子，“2”表示氢原子的个数为2．3H2：3个氢分子，“2”表示1个氢分子由2个氢原子构成．
2HCl：2个氯化氢分子，“2”表示氯化氢分子个数．
O：1个氧化铜分子，“2”表示氧化铜中铜元素化合价为＋2价．
S2－：1个硫离子，“2”表示1个硫离子带2个单位的负电荷．
元素符号周围不同位置上的数字，表示不同的含义．
(1)元素符号右下角，表示一个分子中该原子的个数．
(2)元素符号右上角，用n＋或n－(n为整数)表示一个离子所带正、负电荷数．
(3)元素符号正上方，用＋n或－n表示物质中该元素的化合价．
(4)符号(元素符号或化学式)前的系数表示该微粒(原子或分子)的个数．
4．进行有关化学式的计算时应注意的几个问题．
答：(1)计算相对分子质量时应注意的问题：
a.注意化学式中角标的意义
化学式中各原子的相对原子质量之和就是该物质的相对分子质量，在计算物质的相对分子质量时，应注意化学式中角标的意义，如硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4，化学式中前一个角标4只表示氢原子的个数，而式中的2却表明铵根(NH )的个数，即硫酸铵分子是由2个氮原子、8个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成的，因此(NH4)2SO4的相对分子质量＝14×2＋1×8＋32×1＋16×4＝132，或者等于(14＋1×4)×2＋32＋16×4＝132．
b.注意化学式前面系数的意义
要注意化学式前系数与角标的不同．如2SO2中，系数2表示两个SO2分子，角标2表示每个二氧化硫分子里有2个氧原子，即2个SO2分子中，共有2个硫原子和4个氧原子，确切地说我们要求的是2个SO2分子的相对质量．所以2SO2的相对质量＝2×(32＋16×2)＝128．
(2)计算某元素质量分数时应注意的问题：
在计算某元素质量分数时，应注意该元素的角标与该原子的个数的区别，如NH4HCO3(碳酸氢铵)中氢元素质量分数＝ ×100%＝ ×100%＝6.3%，氢原子的个数应是5，而不是4．
(3)计算各元素质量比时应注意的问题：
各元素质量比应是各原子的相对原子质量×个数之比，不能单纯的求各原子的相对原子质量之比；另外最后的结果要约简成最简整数比．
化学方程式
1860年，提出分子概念，发明分子式，根据分子式和拉瓦锡的“文字化学方程”，发明反应式，从此，化学有了自己的“专用语言”——化学开始成为一门独立的科学。
分子式，是用元素符号，表示“分子组成”的简要记录，不反映原子在分子如何排列，例如，
H——O——N——2O，简要地记录为HNO3 。
化学方程，是分子式（由元素符号组成），表示“反应结果”的简要记录，不反映反应的真实过程，例如，
O2 = O + O
H2 = H + H
H + O + H = H——O——H ，
简要地记录为：2H2 + O2 = 2H2O
为什么常温下，H2与O2 混合，并不反应？必须提供能量（例如点燃），先使H2和O2分解为原子——化学反应，实质就是，分子的破坏和新生，是原子的重新组合。
（所以，钱学森说“化学是研究分子变化的科学”—— 化学故事（1））
同理，
O2 = O + O
O + C + O = O——C——O
简要地记录为：C + O2 = C + O2
同理，氢氧化钠在水中电离：
Na——O——H = Na— + —O——H
硝酸在水中电离 ：
H——O——N——2O = H— + —O——N——2O
离子反应生成水：
H— + —O——H = H——O——H ，
离子反应生成硝酸钠：
Na— + —O——N——2O = Na——O——N——2O
简要地记录为：NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
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