初三化学求教

Question

实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5克，加入1克MnO2，完全反应后称得剩余物的质量为41.9克。计算：
（1）反应中放出氧气的质量。
（2）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。
(3)41.9g-1g=40.9g是求出了什么物质的质量?
(4)求出反应生成水的质量

第1 2 已会, 求 3 4 , 求大神解答, 最好想写点, 特是3 谢谢了

Answer 1

氧气的质量等于42.5+1-41.9=1.6g。有了氧气的质量就可以列出比例式算出过氧化氢的质量，再除以42.5就是质量分数了。第三问，算出来的是水的质量。用42.5减去第二问算的过氧化氢的质量就得到过氧化氢溶液里水的质量。既然要求生成的水，就用反应后水的质量也就是你说的40.9减去过氧化氢溶液里水的质量即可。望采纳啊！

Answer 2

(3)41.9g-1g=40.9g是求出了水的质量，完全反应后得剩余物为水和二氧化锰
(4)求出反应生成水的质量
2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑
68 36 32
x y 1.6g
68/x=36/y=32/1.6g
x=3.4g
y=1.8g
反应生成水的质量 1.8g
也可以这样算 41.9g-1g=40.9g
40.9g-(42.5g-3.4g)=1.8g

Answer 3

3、原先是H2O2、H2O
加了1gMnO2
反应后就只剩H2O了
所以40.9g是反应后液体的质量（液体可以认为是纯水）

4、2H2O2 = 2H2O + O2↑ Δm
68 36 32 32
也就是说，每有68g过氧化氢参与反应，液体的质量就会减少32g，而题中液体质量减少了42.5-40.9，通过比例即可计算出生成的H2O的质量

Answer 4

那好吧 辅导一下 你看好了
本题用的就是差量法 生成氧气的量为 1.6g 过氧化氢 3.4g 质量分数 百分之八
3】 很明显 是 反应后 水的量 这里的水包括 反应生成的水 也包括 原来溶液中存在的水
4】 反应生成水的 量为 1.8g 方程式写出来 根据方程式 计算 你应该会吧
反应前 溶液中 所有的物质 有 溶质 过氧化氢 溶剂 水 还有催化剂 二氧化锰 反应后 就剩水 和催化剂 多想想 尝试着 一步一步 分析问题 祝你成功！

Answer 5

1、m(O2)=42.5g+1g-41.9g=1.6g
2、2H2O2==2H2O+O2
68 16
x 1.6g x=6.8g
H2O2%=6.8g/42.5g*100%=16%
3、反应后水的总质量
4、m（H2O）=6.8g-1.6g=5.2g

Answer 6

(3)水的质量（4）2H2O2 = 2H2O + O2↑ Δm
68 36 32 32
x 42.5-40.9=1.6g
36/32=x/1.6 x=1.8g