以盐酸为电解液，锌为正极，铜能为负极吗

Question

如题所述

Answer 1

在电解反应中，正极是得到电子，负极是失去电子，这个时候，要看cl-和cu之间的电机电势谁比较大；因为溶液的浓度不知道，所以其实大概估计一下标准电极电势就可以知道了，因为如果标准电极电势之间的差别很大，那么溶液中离子的浓度的影响就很小啦。电极电势比较大先反应，查表，应该可以知道，cl-先被氧化，它的电极电势比较大，所以，是可以用铜作为负极的。

楼上各位，请注意，是电解反应，不是电池反应。。。

Answer 2

以盐酸为电解液，以锌与铜为电极材料，那么此电池中的氧化还原反应为：
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
很明显，只能锌失电子，失去电子为负极。即：锌为负极，铜为正极。电极反应为：
正极：2H+ + 2e- = H2↑
负极：Zn - 2e- = Zn2+
要写原电池的电极反应，首先要找出此电池中的“氧化还原反应”，反到了氧化还原反应，电极反应就好写，还原剂发生负极反应，氧化剂发生正极反应；本回答被网友采纳

Answer 3

Cu不能作为负极，钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银金，氢在铜的前面，所以同不能作为负极

Answer 4

Cu不能是负极，Zn是负极。
负极反应式：Zn-2e-=Zn2+
正极反应式：2H+ +2e-=H2↑
总反应式：Zn+2H+=Zn2+ +H2↑