求助化学高手 下面一个小题目

Question

室温下0.010mol/LEDTA溶液的PH为4.46,在此溶液中加入Cu(NO3)2,使c(Cu2+)=0.010mol/L(假设溶液的体积不变）。当生成螯合物CuY2-的反应达平衡后，计算溶液的pH

Answer 1

在pH为4.46的EDTA溶液中，EDTA几乎100％以 H2Y2-的形式存在。当生成螯合物CuY2-后，平衡几乎完全向右，故有
H2Y2- + Cu2+ ===> CuY2- + 2H+
即， ［H+］＝ 0.02 mol/L
pH=1.70