(1)燃烧黄铁矿反应,反应物为FeS
2和O
2,生成物为Fe
2O
3和SO
2,根据化合价升降法配平,FeS
2+O
2--Fe
2O
3+SO
2 ,FeS
2中Fe为+2价,S为-1价,O
2中O为0价,Fe
2O
3中Fe为+3价、O为-2价,SO
2中S为+4价、O为-2价,
FeS
2中:铁元素上升1价,硫元素上升5价×2,则总共上升11价,
O
2中:氧元素降低2价×2,则总共降低4价.所以FeS
2前计量数为4,O
2前计量数为11,再根据原子守恒,配出Fe
2O
3前计量数为2,SO
2前计量数为8,
则方程式为4FeS
2+11O
22Fe
2O
3+8SO
2,故答案为:4FeS
2+11O
22Fe
2O
3+8SO
2;
(2)在装置乙中二氧化硫和氧气发生催化氧化,所以装置乙相当于接触室;丙在实验中是用来吸收二氧化硫的,所以相当于吸收塔;故答案为:接触室、吸收塔;
(3)SO
3如果用水吸收,发生反应:SO
3+H
2O═H
2SO
4,该反应为放热反应,放出的热量易导致酸雾形成;而浓硫酸的沸点高,难以气化,不会形成酸雾;所以丙中无酸雾,丁中有酸雾;故答案为:无酸雾、有酸雾;
(4)根据方程式2SO
2+O
2?2SO
3判断,增大压强对平衡向正方向移动,二氧化硫的转化率增大;常压下SO
2的转化率已经很大,增大压强转化率变化不大;故答案为:增大、常压下SO
2的转化率已经很大.