硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸品粗品中含有少量CaCl 和Mg Cl ,实验室进行提纯的流程如下： 回答下列问题：小题1:用NaOH和Na CO 除杂时，反应的化学方程式分别为小题2:NaOH和Na CO 如果添加过量了，可加入适量 溶液除去。小题3:“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至 （填序号）。A．完全蒸干时停止加热B．快干时停止加热，利用余热蒸干C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液小题4:已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如下图所示。40℃时，100g蒸馏水中溶解 g硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度到90℃，观察到的现象是
| 小题1:2NaOH＋MgCl 2 ＝M(OH) 2 ↓＋ 2NaCl Na 2 CO 3 ＋ CaCl 2 ＝ CaCO 3 ↓ ＋2NaCl 小题2:稀硫酸 小题3:C 小题4:有白色固体析出 |
| 硫酸钠粗产品加水溶解得到硫酸钠、氯化钙、氯化镁的溶液再加入氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁的白色沉淀和氯化钠，再向溶液中加入碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙的白色沉淀和氯化钠在通过过滤出去氢氧化镁和碳酸钙得到滤液。滤液中有硫酸钠和氯化钠。如果氢氧化钠和碳酸钠过量可以加入稀硫酸反应生成硫酸钠。蒸发时应出现较多量固体时停止加热，利用余热蒸干。在40℃时硫酸钠的溶解度为50g 40℃~90℃时硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，因此温度升高硫酸钠的溶解度降低会有白色固体析出 |