化学平衡

Question

在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将l mol N2和2,5 mol H2放入500mL密闭容器中。经过20min达到平衡，平衡后NH3的浓度为2mol/L，
①则用N2表示20min内的平均反应速率为：____
该温度下此反应的平衡常数K= ， H2的转化率为
②如果保持温度不变，再向容器中同时充入1.5 mol N2和1 mol NH3，H2的转化率将 （填 “升高”、“不变”或“降低”），再次平衡后H的体积分数为____ 。
修改：再次平衡后NH3的体积分数为＿＿。

Answer 1

反应生成1molNH3，需要N2 0.5mol，H21.5mol。
N2 + 3H2 = 2NH3
初始： 2mol/L 5mol/L 0mol/L
变化： 1mol/L 3mol/L 2mol/L
末： 1mol/L 2mol/L 2mol/L
平衡常数k=2^2/1*2^3=0.5(mol/L) ^-2
2、温度不变，则平衡常数不变
N2 + 3H2 = 2NH3
此时：4mol/L 2mol/L 4mol/L
Q=4^2/4*2^3=4/9<K=0.5,反应向右进行，H2的转化率将增大。
至于平衡后氨气的体积分数，计算比较复杂，设氮气又反应了x，则根据达到平衡时各物质的浓度，利用平衡常数等于0.5，列等式计算。你试试！

Answer 2

由平衡后NH3的浓度可以得到：n（NH3）=1mol，根据方程可知化学计量数之比为：1：3：2。反应生成1molNH3时，需要消耗1molN2和3mol的H2。但是，你的题目只有1molN2和2.5molH2，所以，题目本身就有毛病，根本谈不上有解。追问

生成1molNH3,需要消耗0.5molN2和1.5molH2。主要是2问不会做。

Answer 3

刚考过 答案 好像很难