氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合后溶液呈中性，求溶液中各离子的浓度大小关系。请把理由写清楚点，拜托了！

Question

如题所述

Answer 1

NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3.H2O
NaCl是中性的，NH3.H2O显碱性
所以，NH4Cl必须过量，即得到的是NaCl、NH3.H2O、NH4Cl的混合溶液
离子有，Na+，Cl-，NH4^+，OH-，H+，
电荷守恒，Na++ H+ + NH4^+ = Cl- + OH-
中性，H+ =OH- = 10^-7
所以，Na+ + NH4^+ = Cl-
即，Cl-最多，H+和OH-相等最少
而Na+与NH4^+的比较，因为NH4Cl的酸性来自水解，NH3.H2O的碱性来自电离，一般电离的程度大于水解，所以NH4Cl的浓度要远远大于NH3.H2O，即远远大于同时生成的NaCl
即，NH4^+的浓度大于Na+
即，Cl- > NH4^+ > Na+ > H+ = OH-

Answer 2

首先NH4Cl溶液会发生水解呈酸性，加入少量NaOH之后可以抑制其水解，呈中性的溶液首先我们可以判断C(H+)=C(OH-)，而溶液中存在的离子有，Na+,NH4+,OH-,H+,CL-
根据溶液显中性，可以判断
C(Na+)+c(NH4+)+C(H+)=C(OH-)+C(CL-）
由此可以得出：C(CL-)＞C(NH4+)＞C(Na+）＞c(OH-)＝C(H+)