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化学平衡常数和化学反应速率有什么区别
如题所述
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推荐答案 2011-09-27
我是高中化学老师,简单的告诉你,希望你能看到。
化学平衡常数是研究平衡时那一刻的一个数据,表示的反应达到平衡时的反应程度;而反应速率是研究某一段时间反应进行的快慢。这两个没有关系。
考试中一般是问化学平衡常数变大或者变小,该反应的平衡如何移动。若化学平衡常数变大,证明生成物多了,反应物少了(这个可以根据公式开出来),平衡向正反应方向移动的。若变下,则向逆反应方向移动。
反应速率的改变你就该考虑影响速率变化的因素了,有压强,温度,反应物的浓度,催化剂,接触面积。
希望对你有帮助。
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其他回答
第1个回答 推荐于2018-10-01
平衡常数
的大小体现一个可逆反应进行的程度大小,平衡常数越大,则表示反应物的
转化率
越高,它是一个只随温度改变而改变的量,只在可逆反应中才会出现;
速率是指任何一个
化学反应
都具有的反应进行的速度快慢,它受到很多外界因素的影响,比如:温度、压强(这个条件要求反应中必须有气体参加,而且是密闭容器)、反应物浓度、催化剂等等。
这是两个基本没有关联的量
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第2个回答 2020-01-26
这两个应该没有必然的关系,但是化学平衡移动的速率可以来判断化学反应是否移动了.当正方向的反应速率大于逆方向的反应速率的就向正向移动,反之就向逆向移动.当两者相等时就达到了平衡.
第3个回答 2011-09-17
把现在我们学习过的告诉你吧,不知道对不对
化学平衡常数是指化学反应(我学到的只是可逆反应……)平衡时,反应的程度大小,据我们老师所说,基本所有反应都可以算是可逆反应,只是现阶段学习只考虑明显的可逆反应。化学平衡常数与反应速度无关,考虑的只是平衡后的情况。
至于化学反应速率则是反应的快慢,每时每刻反应都有对应的速率,而我(高中)计算时一般能求算的只是一段时间内反应的平均速率。
我的解释,只能把我所知道的简单的知识告诉您的,希望对您有用
第4个回答 2011-09-17
当然有区别
平衡常数表现反应程度(热力学),速率表现反应快慢(动力学)
有的反应正向很易进行,即逆反应基本不发生,但由于速率太低感觉好像正反应不发生一样(就像速度快走得不一定远一样) ,现实中有很多这样的例子,如金刚石变成石墨热力学是允许的,即表明该反应是由不稳定的变成稳定的,不需从外界获得能量,但是速率几乎为0!
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