关于电解池和原电池的一些疑惑（高二化学选修四），谢谢帮主

Question

1.关于测定反应热：公式是Q= -C（T2-T1） 假如T2>T1,说明反应后温度升高，理应算是吸热反应，可是根据公式的话，Q反而是负数了，Q是负数要解释成放热，这是不是有点矛盾？
2.电解饱和食盐水：为什么NaOH是阴极产物，从哪里判断的？
3.电解精炼铜： 为什么阳极要用粗铜？其他为什么不行？它不就是利用电解液里的Cu2+氧化成CU以此来炼铜吗，阳极只要能提供阳离子确保电解液里电子平衡不就好了？
4.还是关于电解精炼铜……：为什么放电能力比CU强的银铂金（粗铜里的杂质）沉淀下去变成阳极泥？怎么其他的都变成离子进到电解液里去了就这些个放电能力最叼的变成沉淀了？
5.怎么理解“铜导线和铝导线连接在一起使用，接头处会在潮湿的空气中形成原电池而腐蚀”，原电池不是要能自主发生氧化还原反应吗。。铝更活泼所以做负极，它能跟谁氧化还原呀…
6.（不管 最后是否回答，谢谢各位看到这里）
我好像有点乱了：电解池中阳极阴极发生反应是根据放电顺序，那么在原电池里，阴阳极的反应是依据什么呢？

Answer 1

1、课本第二页有说明：反应放热时Q是负值。你可以看一下！
2、电解饱和食盐水：阴极是电子富集状态带负电，所以阳离子会向阴极运动，而阴极中参加反应的氢离子来源于水的电离，H2O=H++OH-,氢离子大量消耗后剩余较多的氢氧根离子，所以阴极处于碱性状态，在溶液中加入特定的离子交换膜，阻止氢氧根离子向阳极运动，于是阴极就产生了高浓度的氢氧化钠。
3、何为精炼，就是将不纯的转化成纯的，所以用粗铜作为阳极。
4、而关于阳极泥的问题，是因为金属参与反应时有先后的，还原性强的先反应。
5、铜和铝在一起就相当于是外电路了，你可以将它看做是非常粗的导线，外表潮湿就可以形成电解质溶液，就是内电路。
6、原电池中也有放电顺序，还原性强的作为负极，或者你看能否发生氧化还原反应，作为还原剂的就是负极了。
你是学生吧，电化学是高中化学的考点和难点，所以你可以做一些实验自己看看效果，导线和电极自己可以找，关键是电源了，你可以买一种9V的电池是方形的，红色的。而原电池实验，可以用喇叭代替电流表，当电流通过时，喇叭里有声音发出的。
真正做实验的时候有多意外会导致实验现象和书上不一样，这没什么。因为电极材料不纯和你的实验步骤都会影响结果。作为老师，还是应该多带学生做实验的，否则真不好再短时间理解电化学知识。
希望我的回答对你有帮助！

Answer 2

吸热：T2<T1
阴极得到H2，剩下OH-与Na+结合得到NaOH
阳极氧化呀，粗铜氧化进入溶液，从溶液中得到精铜
没有被氧化呀
空气

阳极：氧化反应，还原性强的先反应；阴极：还原反应，氧化性强的先反应。

Answer 3

1.反应后升温理应就是放热反应呀。
2.阴极氢离子得电子变成氢气，剩余氢氧根，和钠离子变成氢氧化钠。
3.阳极必须要发生氧化反应，所以铜失电子变成铜离子
4.放电能力是离子唉，不是金属原子，这个要看金属活动性顺序的
5.是吸氧腐蚀吧？
先写出氧化还原反应，然后失电子的作负极，得电子的作负极。

Answer 4

2题是因为电解氢氧化钠的实质就是电解水，氢离子在阴极放电，同时就会有氢氧根产生，也就是水在发生电解，那么这时阴极就会有氢氧根离子，阳离子在阴极放电所以钠离子在阴极就会遇到氢氧根离子，就会有氢氧化钠。离子的运动需要一定的时间，所以钠离子和氢氧根离子就会相遇产生氢氧化钠。
3题：因为要精炼铜，那么最终想要得到的就是纯铜，所以纯铜就应该做阴极，阴极是被保护，阳极是被反应的。在这个反应里：先要有铜失去2mol电子变成铜离子 ，然后才有铜离子在阴极得到2mol电子变成单质铜

Answer 5

1 T2>T1为放热 2阳离子交换膜左右.一般要记 3粗铜最后参加反应，溶于电解液成CU2+ 我化学老师说；化学反应是上山容易下山难 。金属活性顺序对于原电池和电解池是相反的。正向易失电子被氧化，反向得电子被还原

Answer 6

可以买一些参考书，像重难点手册不错