氧化还原反应相关

Question

4．氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C=====高温2AlN＋3CO合成．下列叙述正确的是（ ）
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol 电子
C．AlN中氮元素的化合价为＋3价　　　　　　　
D．AlN的摩尔质量为41 g

答案我知道是B.但我想知道B答案当中"转移3mol 电子"里面的电子具体是什么?
满意另外加分

Answer 1

化学式中N化合价降低3个电子，氮气由两个原子组成，有两个原子发生了转移，所以转移了6电子，但生成的AlN的计量数为2，转移6电子生成的是2mol ，所以生成1mol 转移电子数为3，不用担心它不能分，只是氮气的物质的量为0.5mol

Answer 2

氮化铝中铝为+3价，氮为-3价，铝由原子变成铝离子，铝原子结构283，变成离子失去最外层的三个电子达到稳定结构，氮离子25，变成离子得到三个电子达到稳定结构，题中说的电子指的就是铝失去并被氮得到的电子

Answer 3

电子由C转向了N
C的化合价升高了，失去了电子。N的化合价降低了，得到了电子。