化学问题

Question

已知;标准状况下,1体积水能溶解2.3体积氯气,其中约有1/3的氯气和水发生反应。20°C时氯化钠的溶解度为36g ,饱和溶液的密度为1.18g.cm^-3;
20°C时,饱和盐酸溶液的质量分数为37%,溶液密度为1.19g.cm^-3。
（1）计算在20°C时饱和氯化钠溶液和盐酸溶液的物质的量浓度。
（2）通过计算说明20°C时，当氯气中混有少量氯化氢气体时，可以用饱各食盐水除去。
请写过程！

Answer 1

第一问：20°C时饱和氯化钠溶液的物质的量浓度，此问题记住一个公式就OK了。C=1000*密度（单位g/cm^3）*质量分数/溶质的摩尔质量,
饱和NaCl质量分数=36/136=0.2647；；；饱和盐酸溶液的质量分数为37%
所以带入公式，C(NaCL)=1000*1.18*0.2647/58.5=5.34MOL/L
C(盐酸)=1000*1.19*37%/36.5=12.06MOL/L
第二问：1体积水能溶解2.3体积氯气，1/3的氯气产生盐酸浓度为0.034MOL/L，当氯气中混有少量氯化氢气体时,HCL的饱和CL->NaCl的饱和CL-浓度>Cl2的饱和CL-浓度
所以当氯气中混有少量氯化氢气体时，可以用饱各食盐水除去。

【特别提示】溶液问题几个重要公式
1.质量分数与物质的量浓度的转换：
C=1000*密度（单位g/cm^3）*质量分数/溶质的摩尔质量
2.由溶解度计算饱和溶液的质量分数
质量分数=溶解度/（100+溶解度）
3.质量分数=溶质质量/溶质+溶剂=溶质/溶液
4.溶解度=溶质质量*100/溶剂质量
记住这几个公式此类问题就容易解决了！

Answer 2

看这题出了三次了，分数一次比一次高啊！证明一下好了
1：饱和氯化钠溶液的质量分数为36/136=9/34
饱和氯化钠溶液的量浓度是
1.18*9*1000/(58.5*34)=5.34MOL/L
是NaCl的饱和CL-的浓度
盐酸溶液的物质的量浓度是
1.19*37%*1000/36.5=12.06MOL/L
是HCL饱和CL-的浓度
2:1体积水溶解2.3体积氯气
1L水溶解2.3/22.4=0.1027MOL
1/3的氯气产生盐酸浓度为0.034MOL/L
为CL2饱和CL-的浓度
当氯气中混有少量氯化氢气体时,HCL的饱和CL->NaCl的饱和CL-浓度>Cl2的饱和CL-浓度
所以当氯气中混有少量氯化氢气体时，可以用饱各食盐水除去。