●钠与 CuSO4溶液反应
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ①
2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ②
①＋②得总反应为：
●钠与 FeCl3溶液反应：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ①
FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl ②
①×3＋②×2得总反应为：
●钠与 NH4Cl溶液反应：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ①
NH4Cl＋NaOH＝NaCl＋NH3↑＋H2O ②
①＋②×2得总反应为：
：① 4Na＋O2＝2Na2O
② Na2O＋H2O＝2NaOH
③ 2NaOH＋CO2＋9H2O＝Na2CO3·10H2O
MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（1）
离子方程式为 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
（2） 不能用
稀盐酸，只能用
浓盐酸，因为稀盐酸的还原性比浓盐酸弱。
（3）可用 KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2 等氧化剂来代替 MnO2，其中实验室常用 KMnO4 与浓 HCl 反应（不需加热）来快速制取少量 Cl2。
2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
K2Cr2O7＋14HCl（浓）＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O
Ca(ClO)2＋4HCl（浓）＝CaCl2＋Cl2↑＋2H2O
电解饱和食盐水 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
电解熔融的 NaCl 2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑
1 、试剂
AgNO3 溶液和稀 HNO3。其中稀 HNO3 的作用是排除 CO32－等的干扰。
2Ag＋＋CO32－＝Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2H＋＝2Ag＋＋CO2↑＋H2O
2 、原理
Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ AgCl不溶于稀 HNO3
3 、方法
在被检测液中滴加 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液 , 如产生白色沉淀，即可判断该溶液中含有 Cl－。
2Fe＋3Cl22FeCl3
2Fe＋3Br22FeBr3
Fe＋I2FeI2
由
铁元素的化合价可知：I2的氧化性比Cl2、Br2 都弱。
Zn＋I2ZnI2
现象：有紫烟生成。
原因：H2O作催化剂，
反应放热，使碘升华。
2 、与氢气的反应
H2＋F2＝2HF（在暗处剧烈化合并发生爆炸）
H2＋Cl22HCl（光照条件下可发生爆炸）
H2＋Br22HBr（在 500 ℃时才能反应）
H2＋I22HI（不断 加热的条件下才能缓慢反应）
（1）按 F2、Cl2、Br2、I2的顺序，它们与 H2 化合渐难
（2）生成物的 热稳定性
（3）可逆反应
正反应：向生成物方向进行的反应。
逆反应：向反应物方向进行的反应。
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
3 、与水的反应
2F2＋2H2O＝4HF＋O2
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
Br2＋H2O＝HBr＋HBrO
I2＋H2O＝HI＋HIO
（1）按 F2、Cl2、Br2、I2 的顺序，它们与水反应剧烈程度逐渐减弱
（2）氢卤酸的酸性
4 、与碱的反应
2F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2↑＋H2O
X2＋2NaOH＝2NaX＋NaXO＋H2O（X＝Cl、Br、I）
X2＋6KOH（浓）5KX＋KXO3＋3H2O