“铬”是什么

Question

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Answer 1

　　铬
　　元素名称：铬 [汉语拼音为 gè]

　　元素符号：Cr

　　元素原子量：52.00

　　元素类型：金属元素

　　质子数：24

　　中子数：28

　　原子序数：24

　　所属周期：3

　　所属族数：VIB

　　电子层分布：2-8-13-1

　　发现人：沃克兰 发现年代：1797年

　　发现过程：

　　1797年，法国的沃克兰，从红铅矿和盐酸反应的产物里，提出三氧化铬，并用木炭和铬酐共热，得到金属铬粉。

　　元素描述：

　　银白色金属，质硬而脆。密度7.20克/厘米3。熔点1857±20℃，沸点2672℃。化合价+2、+3和+6。电离能为6.766电子伏特。金属铬在酸中一般以表面钝化为其特征。一旦去钝化后，即易溶解于几乎所有的无机酸中，但不溶于硝酸。铬在硫酸中是可溶的，而在硝酸中则不溶。在高温下被水蒸气所氧化，在1000℃下被一氧化碳所氧化。在高温下，铬与氮起反应并为熔融的碱金属所侵蚀。可溶于强碱溶液。铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中，即便是在赤热的状态下，氧化也很慢。不溶于水。

　　元素来源：

　　自然界中主要以铬铁矿Fe（CrO2）2形式存在。由氧化铬用铝还原，或由铬氨矾或铬酸经电解制得。

　　元素用途：

　　用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等。 铬镀在金属上可以防锈，也叫可多米，坚固美观。

　　元素辅助资料：

　　铬是1797年法国化学家沃克兰从当时称为红色西伯利亚矿石中发现的。早在1766年，在俄罗斯圣彼得堡任化学教授的德国的列曼曾经分析了它，确定其中含有铅。1798年沃克兰给他找到的这种灰色针状金属命名为chrom，来自希腊文chroma（颜色）。由此得到铬的拉丁名称chromium和元素符号Cr。差不多在同一个时期里，克拉普罗特也从铬铅矿中独立发现了铬。

　　按照在地壳中的含量，铬属于分布较广的元素之一。它比在它以前发现的钴、镍、钼、钨都多。这可能是由于铬的天然化合物很稳定，不易溶于水，还原比较困难。有人认为沃克兰取得的金属铬可能是铬的碳化物。

　　(Chromium)

　　铬是人体必需的微量元素，在肌体的糖代谢和脂代谢中发挥特殊作用。三价的铬是对人体有益的元素，而六价铬是有毒的。人体对无机铬的吸收利用率极低，不到1%；人体对有机铬的利用率可达10-25%。铬在天然食品中的含量较低、均以三价的形式存在。

　　确切地说，铬的生理功能是与其它控制代谢的物质一起配合起作用，如激素、胰岛素、各种酶类、细胞的基因物质（DNA和RNA）等。铬的生理功能主要有：

　　是葡萄糖耐量因子的组成部分，对调节体内糖代谢、维持体内正常的葡萄糖耐量起重要作用。
　　影响肌体的脂质代谢，降低血中胆固醇和甘油三酯的含量，预防心血管病。
　　是核酸类（DNA和RNA）的稳定剂，可防止细胞内某些基因物质的突变并预防癌症。
　　正常健康成人每天尿里流失约1微克铬。

　　啤酒酵母、废糖蜜、干酪、蛋、肝、苹果皮、香蕉、牛肉、面粉、鸡以及马铃薯等为铬的主要来源。

　　氯化铬 (Chromium Chloride)

　　作用与应用：铬参与体内的葡萄糖和脂肪代谢。缺铬可造成近视，易发生高血压、冠心病以及似糖尿病样病状。

　　常用于长期依靠静脉高营养支持的人。

　　用量用法：口服，成人每日50～200mg。

　　儿童每日10～40mg。

　　口服氯化铬，每日3次，每日1～2mg。

　　【副作用】

　　有较强的刺激性和腐蚀性，过量可引起中毒。

　　铬为皮肤变态反应原，可引起过敏性皮炎或湿疹，病程长，久而不愈。钕对眼睛和黏膜有很强的刺激性，对皮肤有中度刺激性，吸入还可导致肺栓塞和肝损害。我国和欧盟等有关国家的相关规定中均把这两种元素列为化妆品禁用物质。

　　元素符号： Cr 英文名： Chromium 中文名： 铬

　　相对原子质量： 51.996 常见化合价： +2,+3,+6 电负性： 1.66
　　外围电子排布： 3d5 4s1 核外电子排布： 2,8,13,1
　　同位素及放射线： Cr-49[42.3m] Cr-50 Cr-51[27.7d] *Cr-52 Cr-53 Cr-54

　　电子亲合和能： 0 KJ·mol-1
　　第一电离能： 653 KJ·mol-1 第二电离能： 1592 KJ·mol-1 第三电离能： 2987 KJ·mol-1
　　单质密度： 7.19 g/cm3 单质熔点： 1857.0 ℃ 单质沸点： 2672.0 ℃
　　原子半径： 1.85 埃 离子半径： 0.62(+3) 埃 共价半径： 1.18 埃
　　常见化合物： K2Cr2O7 Cr2O3

　　发现人： 沃克兰 时间： 1797 地点： 法国

　　名称由来：
　　希腊文：chrtma（色彩）。
　　元素描述：
　　非常坚硬的铁灰色结晶体金属。纯净的铬金属呈蓝白色，硬而脆，常温下不易生锈。
　　元素来源：
　　铬铁矿[Fe,Mg(CrO4)]是最主要的矿石。共热铬矿石、硅和铝是铬的工业制法。
　　元素用途：
　　铬可用于制不锈钢。红、绿宝石的色彩也来自于铬。作为现代科技中最重要的金属，以不同百分比熔合的铬镍钢千变万化，种类繁多，令人难以置信。
　　铬的毒性与其存在的价态有关,六价铬比三价铬毒性高100倍,并易被人体吸收且在体内蓄积,三价格和六价铬可以相互转化.天然水不含铬;海水中铬的平均浓度为0.05ug/l;饮用水中更低.铬的污染源有含铬矿石的加工、金属表面处理、皮革鞣制、印染等排放的污水。

　　对环境的影响
　　一、健康危害

　　侵入途径：吸入、食入。
　　健康危害：金属铬对人体几乎不产生有害作用，未见引起工业中毒的报道。进入人体的铬被积存在人体组织中，代谢和被清除的速度缓慢。铬进入血液后，主要与血浆中的铁球蛋白、白蛋白、r-球蛋白结合，六价铬还可透过红细胞膜，15分钟内可以有50%的六价铬进入细胞，进入红细胞后与血红蛋白结合。铬的代谢物主要从肾排出，少量经粪便排出。六价铬对人主要是慢性毒害，它可以通过消化道、呼吸道、皮肤和粘膜侵入人体，在体内主要积聚在肝、肾和内分泌腺中。通过呼吸道进入的则易积存在肺部。六价铬有强氧化作用，所以慢性中毒往往以局部损害开始逐渐发展到不可救药。经呼吸道侵入人体时，开始侵害上呼吸道，引起鼻炎、咽炎和喉炎、支气管炎。

　　二、毒理学资料及环境行为

　　六价铬污染严重的水通常呈黄色，根据黄色深浅程度不同可初步判定水受污染的程度。刚出现黄色时，六价铬的浓度为2.5～3.0mg/L。
　　致癌性判定：动物为可疑反应。

　　危险特性：其粉体遇高温、明火能燃烧。
　　燃烧(分解)产物：自然分解产物未知。

　　3.现场应急监测方法
　　速测管法；目视比色法；便携式分光光度法《突发性环境污染事故应急监测与处理处置技术》万本太主编
　　便携式比色计（六价铬）（意大利哈纳公司产品）

　　4.实验室监测方法
　　监测方法 来源 类别
　　高锰酸钾氧化-二苯碳酰二肼光度法 GB7466-87 水质(总铬)
　　火焰原子吸收法 GB/T17137-1997 土壤(总铬)
　　二苯碳酰二肼光度法；
　　直接火焰原子吸收法 GB/T1555.5-95 固体废物浸出液(总铬)
　　硫酸亚铁铵容量法 GB/T1555.8-95 固体废物浸出液(总铬)
　　硫酸亚铁铵容量法；
　　二苯碳酰二肼光度法 GB/T1555.4-95 固体废物浸出液(六价铬)
　　二苯碳酰二肼光度法 GB7467-87 水质(六价铬)
　　二苯碳酰二肼比色法 CJ/T97-99 城市生活垃圾(总铬)
　　二苯碳酰二肼光度法 《空气和废气监测分析方法》国家环保局编 空气和废气(六价铬)
　　原子吸收法 《固体废弃物试验分析评价手册》中国环境监测总站等译 固体废弃物(总铬)

　　5.环境标准
　　中国(TJ36-79) 居住区大气中有害物质的最高容许浓度 0.0015mg/m3(一次值)(六价铬)
　　中国(GB16297-1996) 大气污染物综合排放标准(铬酸雾) ①最高允许排放浓度(mg/m3)：
　　0.080(表1)；0.070(表2)
　　②最高允许排放速率(kg/h)：
　　二级 0.009～0.19；三级 0.014～0.29(表1)
　　二级 0.008～0.16；三级 0.012～0.25(表2)
　　③无组织排放监控浓度限值：
　　0.070mg/m3(表2)；0.080mg/m3(表1)
　　中国(GB5749-85) 生活饮用水水质标准 0.05mg/L(六价铬)
　　中国(GB5048-92) 农田灌溉水质标准 0.1mg/L(水作、旱作、蔬菜)(六价铬)
　　中国(GB/T14848-93) 地下水质量标准(mg/L)(六价铬) Ⅰ类 Ⅱ类 Ⅲ类 Ⅳ类 Ⅴ类
　　0.005 0.01 0.05 0.1 >0.1
　　中国(GB11607-89) 渔业水质标准 0.1mg/L
　　中国(GB3097-1997) 海水水质标准(mg/L) Ⅰ类 Ⅱ类 Ⅲ类 Ⅳ类
　　六价铬 0.005 0.010 0.020 0.050
　　总铬 0.05 0.10 0.20 0.50
　　中国(GHZB1-1999) 地表水环境质量标准(mg/L)(六价铬) Ⅰ类 Ⅱ类 Ⅲ类 Ⅳ类 Ⅴ类
　　0.01 0.05 0.05 0.05 0.1
　　中国(GB15618-1995) 土壤环境质量标准(mg/kg) 一级 二级 三级
　　水田 90 250 ～ 350 400
　　旱地 90 150 ～ 250 300
　　中国(GB5058.3-1996) 固体废弃物浸出毒性鉴别标准值 10mg/L(铬)；1.5(六价铬)
　　中国(GB8172-87) 城镇垃圾农用控制标准 300mg/kg

　　6.应急处理处置方法
　　一、泄漏应急处理

　　切断火源。戴好口罩和手套。收集回收。

　　国内处理含六价铬废水的常用方法有硫酸亚铁-石灰法、离子交换法、铁氧体法等。

　　二、防护措施

　　一般不需特殊防护，但需防止烟尘危害。

　　三、急救措施

　　皮肤接触：脱去污染的衣着，用流动清水冲洗。
　　眼睛接触：立即翻开上下眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。
　　吸入：脱离现场至空气新鲜处。
　　食入：给饮足量温水，催吐，就医。

　　灭火方法：干粉、砂土。

参考资料：http://bk.baidu.com/view/39052.htm

Answer 2

铬
元素名称：铬 [汉语拼音为 gè]

元素符号：Cr

元素原子量：52.00

元素类型：金属元素

质子数：24

中子数：28

原子序数：24

所属周期：3

所属族数：VIB

电子层分布：2-8-13-1

发现人：沃克兰 发现年代：1797年

发现过程：

1797年，法国的沃克兰，从红铅矿和盐酸反应的产物里，提出三氧化铬，并用木炭和铬酐共热，得到金属铬粉。

元素描述：

银白色金属，质硬而脆。密度7.20克/厘米3。熔点1857±20℃，沸点2672℃。化合价+2、+3和+6。电离能为6.766电子伏特。金属铬在酸中一般以表面钝化为其特征。一旦去钝化后，即易溶解于几乎所有的无机酸中，但不溶于硝酸。铬在硫酸中是可溶的，而在硝酸中则不溶。在高温下被水蒸气所氧化，在1000℃下被一氧化碳所氧化。在高温下，铬与氮起反应并为熔融的碱金属所侵蚀。可溶于强碱溶液。铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中，即便是在赤热的状态下，氧化也很慢。不溶于水。

元素来源：

自然界中主要以铬铁矿Fe（CrO2）2形式存在。由氧化铬用铝还原，或由铬氨矾或铬酸经电解制得。

元素用途：

用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等。 铬镀在金属上可以防锈，也叫可多米，坚固美观。

元素辅助资料：

铬是1797年法国化学家沃克兰从当时称为红色西伯利亚矿石中发现的。早在1766年，在俄罗斯圣彼得堡任化学教授的德国的列曼曾经分析了它，确定其中含有铅。1798年沃克兰给他找到的这种灰色针状金属命名为chrom，来自希腊文chroma（颜色）。由此得到铬的拉丁名称chromium和元素符号Cr。差不多在同一个时期里，克拉普罗特也从铬铅矿中独立发现了铬。

按照在地壳中的含量，铬属于分布较广的元素之一。它比在它以前发现的钴、镍、钼、钨都多。这可能是由于铬的天然化合物很稳定，不易溶于水，还原比较困难。有人认为沃克兰取得的金属铬可能是铬的碳化物。

(Chromium)

铬是人体必需的微量元素，在肌体的糖代谢和脂代谢中发挥特殊作用。三价的铬是对人体有益的元素，而六价铬是有毒的。人体对无机铬的吸收利用率极低，不到1%；人体对有机铬的利用率可达10-25%。铬在天然食品中的含量较低、均以三价的形式存在。

确切地说，铬的生理功能是与其它控制代谢的物质一起配合起作用，如激素、胰岛素、各种酶类、细胞的基因物质（DNA和RNA）等。铬的生理功能主要有：

是葡萄糖耐量因子的组成部分，对调节体内糖代谢、维持体内正常的葡萄糖耐量起重要作用。
影响肌体的脂质代谢，降低血中胆固醇和甘油三酯的含量，预防心血管病。
是核酸类（DNA和RNA）的稳定剂，可防止细胞内某些基因物质的突变并预防癌症。
正常健康成人每天尿里流失约1微克铬。

啤酒酵母、废糖蜜、干酪、蛋、肝、苹果皮、香蕉、牛肉、面粉、鸡以及马铃薯等为铬的主要来源。

氯化铬 (Chromium Chloride)

作用与应用：铬参与体内的葡萄糖和脂肪代谢。缺铬可造成近视，易发生高血压、冠心病以及似糖尿病样病状。

常用于长期依靠静脉高营养支持的人。

用量用法：口服，成人每日50～200mg。

儿童每日10～40mg。

口服氯化铬，每日3次，每日1～2mg。

【副作用】

有较强的刺激性和腐蚀性，过量可引起中毒。

铬为皮肤变态反应原，可引起过敏性皮炎或湿疹，病程长，久而不愈。钕对眼睛和黏膜有很强的刺激性，对皮肤有中度刺激性，吸入还可导致肺栓塞和肝损害。我国和欧盟等有关国家的相关规定中均把这两种元素列为化妆品禁用物质。

元素符号： Cr 英文名： Chromium 中文名： 铬

相对原子质量： 51.996 常见化合价： +2,+3,+6 电负性： 1.66
外围电子排布： 3d5 4s1 核外电子排布： 2,8,13,1
同位素及放射线： Cr-49[42.3m] Cr-50 Cr-51[27.7d] *Cr-52 Cr-53 Cr-54

电子亲合和能： 0 KJ·mol-1
第一电离能： 653 KJ·mol-1 第二电离能： 1592 KJ·mol-1 第三电离能： 2987 KJ·mol-1
单质密度： 7.19 g/cm3 单质熔点： 1857.0 ℃ 单质沸点： 2672.0 ℃
原子半径： 1.85 埃 离子半径： 0.62(+3) 埃 共价半径： 1.18 埃
常见化合物： K2Cr2O7 Cr2O3

发现人： 沃克兰 时间： 1797 地点： 法国

名称由来：
希腊文：chrtma（色彩）。
元素描述：
非常坚硬的铁灰色结晶体金属。纯净的铬金属呈蓝白色，硬而脆，常温下不易生锈。
元素来源：
铬铁矿[Fe,Mg(CrO4)]是最主要的矿石。共热铬矿石、硅和铝是铬的工业制法。
元素用途：
铬可用于制不锈钢。红、绿宝石的色彩也来自于铬。作为现代科技中最重要的金属，以不同百分比熔合的铬镍钢千变万化，种类繁多，令人难以置信。
铬的毒性与其存在的价态有关,六价铬比三价铬毒性高100倍,并易被人体吸收且在体内蓄积,三价格和六价铬可以相互转化.天然水不含铬;海水中铬的平均浓度为0.05ug/l;饮用水中更低.铬的污染源有含铬矿石的加工、金属表面处理、皮革鞣制、印染等排放的污水。

对环境的影响
一、健康危害

侵入途径：吸入、食入。
健康危害：金属铬对人体几乎不产生有害作用，未见引起工业中毒的报道。进入人体的铬被积存在人体组织中，代谢和被清除的速度缓慢。铬进入血液后，主要与血浆中的铁球蛋白、白蛋白、r-球蛋白结合，六价铬还可透过红细胞膜，15分钟内可以有50%的六价铬进入细胞，进入红细胞后与血红蛋白结合。铬的代谢物主要从肾排出，少量经粪便排出。六价铬对人主要是慢性毒害，它可以通过消化道、呼吸道、皮肤和粘膜侵入人体，在体内主要积聚在肝、肾和内分泌腺中。通过呼吸道进入的则易积存在肺部。六价铬有强氧化作用，所以慢性中毒往往以局部损害开始逐渐发展到不可救药。经呼吸道侵入人体时，开始侵害上呼吸道，引起鼻炎、咽炎和喉炎、支气管炎。

二、毒理学资料及环境行为

六价铬污染严重的水通常呈黄色，根据黄色深浅程度不同可初步判定水受污染的程度。刚出现黄色时，六价铬的浓度为2.5～3.0mg/L。
致癌性判定：动物为可疑反应。

危险特性：其粉体遇高温、明火能燃烧。
燃烧(分解)产物：自然分解产物未知。

3.现场应急监测方法
速测管法；目视比色法；便携式分光光度法《突发性环境污染事故应急监测与处理处置技术》万本太主编
便携式比色计（六价铬）（意大利哈纳公司产品）

4.实验室监测方法
监测方法 来源 类别
高锰酸钾氧化-二苯碳酰二肼光度法 GB7466-87 水质(总铬)
火焰原子吸收法 GB/T17137-1997 土壤(总铬)
二苯碳酰二肼光度法；
直接火焰原子吸收法 GB/T1555.5-95 固体废物浸出液(总铬)
硫酸亚铁铵容量法 GB/T1555.8-95 固体废物浸出液(总铬)
硫酸亚铁铵容量法；
二苯碳酰二肼光度法 GB/T1555.4-95 固体废物浸出液(六价铬)
二苯碳酰二肼光度法 GB7467-87 水质(六价铬)
二苯碳酰二肼比色法 CJ/T97-99 城市生活垃圾(总铬)
二苯碳酰二肼光度法 《空气和废气监测分析方法》国家环保局编 空气和废气(六价铬)
原子吸收法 《固体废弃物试验分析评价手册》中国环境监测总站等译 固体废弃物(总铬)

5.环境标准
中国(TJ36-79) 居住区大气中有害物质的最高容许浓度 0.0015mg/m3(一次值)(六价铬)
中国(GB16297-1996) 大气污染物综合排放标准(铬酸雾) ①最高允许排放浓度(mg/m3)：
0.080(表1)；0.070(表2)
②最高允许排放速率(kg/h)：
二级 0.009～0.19；三级 0.014～0.29(表1)
二级 0.008～0.16；三级 0.012～0.25(表2)
③无组织排放监控浓度限值：
0.070mg/m3(表2)；0.080mg/m3(表1)
中国(GB5749-85) 生活饮用水水质标准 0.05mg/L(六价铬)
中国(GB5048-92) 农田灌溉水质标准 0.1mg/L(水作、旱作、蔬菜)(六价铬)
中国(GB/T14848-93) 地下水质量标准(mg/L)(六价铬) Ⅰ类 Ⅱ类 Ⅲ类 Ⅳ类 Ⅴ类
0.005 0.01 0.05 0.1 >0.1
中国(GB11607-89) 渔业水质标准 0.1mg/L
中国(GB3097-1997) 海水水质标准(mg/L) Ⅰ类 Ⅱ类 Ⅲ类 Ⅳ类
六价铬 0.005 0.010 0.020 0.050
总铬 0.05 0.10 0.20 0.50
中国(GHZB1-1999) 地表水环境质量标准(mg/L)(六价铬) Ⅰ类 Ⅱ类 Ⅲ类 Ⅳ类 Ⅴ类
0.01 0.05 0.05 0.05 0.1
中国(GB15618-1995) 土壤环境质量标准(mg/kg) 一级 二级 三级
水田 90 250 ～ 350 400
旱地 90 150 ～ 250 300
中国(GB5058.3-1996) 固体废弃物浸出毒性鉴别标准值 10mg/L(铬)；1.5(六价铬)
中国(GB8172-87) 城镇垃圾农用控制标准 300mg/kg

6.应急处理处置方法
一、泄漏应急处理

切断火源。戴好口罩和手套。收集回收。

国内处理含六价铬废水的常用方法有硫酸亚铁-石灰法、离子交换法、铁氧体法等。

二、防护措施

一般不需特殊防护，但需防止烟尘危害。

三、急救措施

皮肤接触：脱去污染的衣着，用流动清水冲洗。
眼睛接触：立即翻开上下眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。
吸入：脱离现场至空气新鲜处。
食入：给饮足量温水，催吐，就医。

灭火方法：干粉、砂土。

Answer 3

铬、钼，钨属于VIB族元素。它们在地壳中的丰度(重量%)分别是：铬0.0083%，钼1.1×10-4%,钨1.3×10-4% 。

铬在自然界的主要矿物是铬铁矿，其组成为FeO·Cr2O3或FeCr 2O4。钼常以梳化物形式存在,片状的辉钼矿MOS2是含钼的重要矿物.重要的钨矿有黑色的钨锰矿,又称黑钨矿；黄灰色的钨酸钙

CaWO4，又称为白钨矿。我国的钨锰铁矿储量都很丰富。

铬是1797年法国化学家沃克兰在分析铬铅矿时首先发现的。铬的原意是颜色，因为它的化合物都有美丽的颜色。由于辉钼矿和石墨在外形上相似，因而在很长时间内被认为是同一物质。直到1778年舍勒用硝酸分解辉钼矿时发现有白色的三氧化钼生成。这种错误才得到纠正。舍勒于1781年又发现了钨。

二、单质的性质和用途

在铬分族的价电子层结构中，铬和钼为(n-1)d5ns1,钨为5d4ns2二者虽然略有不同，但三个元素中六个价电子都可以参加成键则是一致的。因此它们的最高氧化态为+6，并都具有d区元素多种氧化态的特征。它们的最高氧化态按Cr，Mo，W的顺序稳定性增强，而低氧化态则相反，即Cr易出现低氧化态(如Cr(III)的化合物，而Mo和W以高氧化态(Mo(VI)和W(VI)的化合物)最稳定。

铬分族的一些性质列于表2l—15中。

铬是银白色有光泽的金属，含有杂质的铬硬而且脆，高纯度的铬软一些且有延展性。粉末状的铜和锡是深灰色的，而致密的块状钼和钨才是银白色的，且有金属光泽。由于铬分族元素在形成金属键时可能提供6个电子形成较强的金属键，因此它们的熔点和沸点都非常高。钨的熔点和沸点是一切金属中最高的。

铬能慢慢地溶于稀盐酸、稀硫酸，而生成蓝色溶液。与空气接触则很快变成绿色，这是因为先生成蓝色的Cr2+，被空气中的氧进一步氧化成绿色的Cr3+的缘故。

Cr+2HCl＝CrCl2+H2

4CrCl2+4HCl+O2＝4CrCl3+2H2O

铬与浓硫酸反应，则生成二氧化硫和硫酸铬(III)。

2Cr+6H2SO4＝Cr2(SO4)3+3SO2+6H2O

但铬不溶于浓硝酸，因为表面生成紧密的氧化物薄膜而呈钝态。在高温下，铬能与卤素、硫、氮、碳等直接化合。 钼与稀酸不反应，与浓盐酸也无反应，只有浓硝酸与王水可以与钼发生反应。钨不溶于盐酸、硫酸和硝酸，只有王水或HF和HNO3的混合酸才能与钨发生反应。由此可见，铬分族元素的金属活泼性是从铬到钨的顺序逐渐降低的，这也可以从它们与卤素反应的情况中看出来。氟可与这些金属剧烈反应，铬在加热时能与氯、溴和碘反应。钼在同样条件下只与氯和溴化合，钨则不能与溴和碘化合。

铬具有良好的光泽，抗腐蚀性又高，放常用于镀在其它金属的表面上。如自行车、汽车、精密仪器零件中的镀铬制件。大量的铬用于制造合金，如铬钢含Cr 0.5-l%，Si 0.75%，Mn 0.5-1.25%，此种钢很硬，且有砌性，是机器制造业的重要原料。含铬12%的钢称为“不锈钢”，有极强的耐腐蚀性能。

钼和钨也大量被用于制造合金钢，可提高钢的耐高温强度，耐磨性，耐腐蚀性等。在机械工业中，钼钢和钨钢可做刀具，钻头等各种机器零件，钼和钨的合金在武器制造，以及导弹火箭等尖端领域里也占有重要的地位。此外，钨丝制作灯泡的灯丝，高温电炉的发热元件等应用也很广泛。

Answer 4

金属元素

Answer 5