高中化学选修四中的中和热问题，，所用酸碱浓度过大为什么△H的绝对值是变大的？我是这么想的：浓度过大导致生成的水变多，水电离吸热所以总体放热值变小，那△H的绝对值应该变小才对啊，我到底是哪里想错了
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追问可是我记得老师在解释的时候提过电离放热啊
追答电离是吸热，但是电离的吸热相对于反应的热量来说就比较小了，可以不考虑那个
纯净水中也有水电离的，你能感觉到温度么
追问是所有浓酸浓碱都放热么，不是只有浓硫酸这个个例么
追答不是的，强酸强碱溶解，稀释都是放热的
追问这个我知道滴，问题是同种强酸强碱但是浓度变大了
追答强酸强碱稀释要放热，所以中和热实验你若采用浓酸浓碱，不仅有中和热还有稀释放出的热量，所以测量值偏大
追问那要换成浓度等大的弱酸或弱碱呢
追答只要是稀酸稀碱就行，不必同浓度。
尽量减少稀释所放的热。不要用浓酸浓碱。只要是浓酸浓碱，稀释就要放热。
追问额啊，亲我觉得你没懂我的问题，比如稀盐酸和稀氢氧化钠溶液与稀醋酸和氢氧化钠溶液相比较△H的绝对值醋酸的那组小，这是为什么呢
稀氢氧化钠
追答浓酸稀释要放热，浓碱稀释要放热，同浓度的浓酸浓碱岂不是要放更多的热(>﹏<)
追问(⊙o⊙)哦多谢
追答哦哦，这个要考虑电离热
考虑电离热是弱酸弱碱的，不是考虑水的。不客气*^_^*
追问弱酸弱碱电离吸热多所以△H绝对值变小？为什么电离吸热多
追答电离要吸热。弱碱弱酸电离比水电离要容易，并且量也要多很多。所以要考虑弱酸弱碱的电离而不考虑水的电离
可是老师在解释的时候确实提到电离吸热了，，可没听懂……如果真的真的没有电离那是为什么会变大
追答我晕了@_@