帮我解答两题化学题目。

Question

一：向分别盛有碳酸钠与碳酸氢钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液；另取澄清石灰水做对比实验有何现象？结论如何？写出反应方程式。
二：室温下，氢氧化钠的溶解度为22g，将多少克金属钠投入100g水中，可获得该温度下的饱和溶液。

Answer 1

1. 碳酸钠滴加氯化钙：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
现象：溶液中产生白色沉淀
2.碳酸氢钠滴加氯化钙：无反应
现象：无明显现象
3.碳酸钠滴澄清石灰水：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
现象：溶液中产生白色沉淀
4.碳酸氢钠滴澄清石灰水：NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH + H2O
2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O
现象：溶液中产生白色沉淀
2. 解：设投入xg Na后，可得饱和溶液：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
46 80 2
xg =80x/46g =2x/46 g
该温度下的饱和溶液浓度如下：
22g / 122g = (80x/46g) / ( xg + 100g - 2x/46g)
解得：x = 11.5

Answer 2

一：氯化钙溶液滴加在碳酸钠中有白色沉淀：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓，而滴加在碳酸氢钠溶液中无明显现象：不反应
若取澄清石灰水滴加在碳酸钠中有白色沉淀：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，而滴加在碳酸氢钠溶液中）有白色沉淀: 2NaHCO3+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓+Na2CO3
二：按照此化学式2H2O+Na=2NaOH+H2↑去算等于9·02克

Answer 3

俩支试管分别加入氯化钙无明显现象。不反应。
碳酸钠中加入澄清石灰水立刻产生白色沉淀。Na2Co3 + Ca（oH）2 = CaCo3 ↓ + 2 H2O
碳酸氢钠溶液的试管中滴加澄清石灰水也立刻产生白色沉淀。2NaHCo3 + Ca（oH）2 =CaCo3 ↓ + 2 H2O +Na2Co3 。但是一段时间后，碳酸氢钠消耗完，反应方程式如上。