初三化学推断题求解析。。（请不要只发答案，请逐题解释 多谢）

Question

某学习小组的同学欲探究固体混合物A的组成，其中可能含有Na2SO4、NaOH、 Ba(OH)2、BaCO3、MgCl2五种物质中的两种或多种。实验过程和出现的现象如图所示： （设实验过程中所有发生的反应均恰好完全反应）
根据上述实验过程和发生的现象，请你回答下列问题：
⑴气体F的化学式是 （ ） 。
⑵写出步骤①中一个生成气体B的化学方程式：（ ） 。
⑶在溶液C和溶液G中，一定都存在的阴离子是 （ ）（写离子符号）。
⑷固体混合物A中，肯定不存在的物质有 （ ） 种， 还不能确定的物质是 （ ） （写化学式），若要进一步推理其是否存在，请你设计实验方案，简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论

请把这个题里的问题都解释给我吧，不胜感激

Answer 1

第一空 BaCO3 5种物质和盐酸反应能生成气体的只有它，
第二空 BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2+H2O
第三空 氢氧根 氯离子 硝酸根 氯离子来源于第一步加进去的盐酸中的，硝酸根来源于第三步加进去的，氢氧根是因为他加入硝酸铵后生成了气体，铵根离子只有在碱性环境下才会水解，生成氨气。

第四空 0种 Na2SO4、NaOH、Ba(OH)2、MgCl2，沉淀E中含有 碳酸钡，可能含有硫酸钡、氢氧化镁，灼烧沉淀E，如果质量减少，则证明有MgCl2存在。（MgCl2在碱性环境下生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁受热后会分解成氧化镁，失去一分子水，所以质量减少），灼烧后含有碳酸钡、氧化镁、可能含有硫酸钡，将灼烧后的物质加入到足量的稀盐酸中，沉淀会溶解，若全部溶解则不含有硫酸钡，若沉淀未完全溶解则含有硫酸钡，有硫酸钡的情况下可推论出有硫酸钠和氢氧化钡，硫酸根来源于硫酸钠，硫酸钡中的钡离子来源于氢氧化钡，因为碳酸钡不溶于水，不能电离出钡离子，且溶解过程中有气泡产生。