向含C(Ni2+)=c(Mn2+)=0.1mol/l的溶液中通入H2S（g）至饱和以实现二离子的分离，应该控制溶液PH在什么范围

Question

Ksp(NiS）=1.1*1021,Ksp(Mns)=4.7*1014,Ka1(H2S)=1.3*107,ka2(H2S)=7.1*105) 解：生成Mns需的c(s)=Ksp(Mns)/c(Mn2+)=4.7*1013,同理算出生成NiS所需的s2=1.1*1020,根据公式：c【(H+)】的平方=Ka1*Ka2*c(H2S)/C(S2)算出生成MnS时的氢离子浓度，的PH=4.85，生成NiS时的PH=1.7，可是答案是3.54——4.85看来第二步算错了啊，可是不知道哪错了，能帮忙解决下吗

Answer 1

你的计算思路没有问题。
[Ni2+]<10^-5mol/L才认为沉淀完全