（5分）10℃时加热NaHCO 3 的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化： 温度(℃) 10 20 30 加热煮

Question

（5分）10℃时加热NaHCO 3 的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化： 温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HC 的水解程度增大，故碱性增强。（1）乙同学认为溶液pH升高的原因是NaHCO 3 受热分解，生成了Na 2 CO 3 ，并推断Na 2 CO 3 的水解程度大于NaHCO 3 ，该分解反应的化学方程式__________________________________。（2）丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl 2 溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。请写出该过程的离子方程式_____________；上述丙同学的实验__________(填“能”或“不能”)用Ba(OH) 2 溶液代替BaCl 2 溶液。

Answer 1

（5分）(1)2NaHCO 3 Na 2 CO 3 ＋CO 2 ↑＋H 2 O     （2分） (2)Ba 2 ＋ ＋C ===BaCO 3 ↓，（2分）       不能 （1分）

（1）碳酸氢钠不稳定，受热易分解，反应的方程式是2NaHCO 3 Na 2 CO 3 ＋CO 2 ↑＋H 2 O。 （2）可溶性的碳酸盐再溶液中能和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，反应的方程式是Ba 2 ＋ ＋C ===BaCO 3 ↓。由于氢氧化钡也能和碳酸氢钠反应生成碳酸钡白色沉淀，所以不能用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液。