过氧化钠(Na 2 O 2 )是一种淡黄色固体，常温下与二氧化碳发生反应的化学方程式为 2Na 2 O 2 +2CO 2

Question

过氧化钠(Na 2 O 2 )是一种淡黄色固体，常温下与二氧化碳发生反应的化学方程式为 2Na 2 O 2 +2CO 2 ===2Na 2 CO 3 +O 2 ．现将沾有Na 2 CO 3 固体的棉花放入如图的烧杯中，再缓慢向烧杯中倒入适量稀硫酸，使之与杯底的Na 2 CO 3 反应产生CO 2 气体，发现蜡烛火焰熄灭，沾有Na 2 O 3 固体的棉花燃烧起来．下列从实验获得的信息中，你认为不正确的是 A．棉花具有可燃性 B．CO 2 不支持蜡烛燃烧，但能支持棉花燃烧 C．Na 2 CO 3 与CO 2 反应放热，使温度达到棉花的着火点 D．棉花燃烧证明“可燃物、氧气、温度达到着火点”是燃烧必须同时具备的条件

Answer 1

B

A、沾有Na 2 O 3 固体的棉花燃烧起来，就说明棉花具有可燃性，故正确； B、蜡烛火焰熄灭，是因为稀硫酸与杯底的Na 2 CO 3 反应产生CO 2 气体，二氧化碳不支持燃烧，所以蜡烛熄灭；而二氧化碳不支持燃烧是它的特性，并不因燃烧物的不同而改变．所以CO 2 不支持蜡烛燃烧，同样不支持棉花燃烧，故错误； C、沾有Na 2 O 2 固体的棉花之所以燃烧起来，就是因为Na 2 O 2 与生成的二氧化碳反应释放出热量，使棉花达到着火点，所以棉花燃烧起来．故正确； D、棉花能够燃烧就是因为棉花是可燃物，并与氧气（或空气）接触，稀硫酸与杯底的Na 2 CO 3 反应释放的热量，使棉花达到了着火点．所以我们由此可知“可燃物、氧气、温度达到着火点”是燃烧必须同时具备的条件，故正确． 故选B．