现有一瓶标签如图所示的浓盐酸,请根据标签上的数据回答问题:
(1)用该浓盐酸50ml能配制质量分数为10%的盐酸 g
(2)利用刚配制的稀盐酸来测定某二价金属(R)的纯度: 取8.125g该不纯金属粉末(所含有的杂质不与酸反应,也不溶于水),再取用配好的溶液73g混合至恰好完全反应后过滤,将所得溶液蒸干,得固体纯净物13.6g。
①金属R发生反应的化学方程式 ;
②利用已知条件求解参加反应生成氢气质量(x)的比例式 ;
③金属R化学元素符号 ;
④若反应后溶液只含一种溶质,向反应后溶液中加入90.7g水后,此时所得溶液中溶质的质量分数为
⑤冶炼该金属时采用某氧化物矿石。现有8.1t(含R氧化物96%)矿石,能够冶炼楚含铜35%的R合金质量为
盐酸
相对分子质量:36.5
密度:1.2g/cm3
质量分数:37%