某体系进行自发不可逆循环过程熵变满足AΔS体系=0ΔS环境>0 BΔS体系>0ΔS环境>0 CΔS体系=0ΔS环境=0

Question

DΔS体系>0ΔS环境=0
请高手指点，说明一下原因

Answer 1

可以这样理解，由于过程为循环过程，所以系统始末态的T,P,V相同，由于熵是状态函数，所以系统的熵变为0，又由于为不可逆过程，总的熵变大于0.所以环境的熵变大于0。

把环境看做热容很大的容器，系统的吸放热对环境的影响微乎其微，不改变其温度，所以系统的任何过程对环境来说都是可逆的，那么就可以用热温商来求环境的熵变。对于绝热过程或循环过程，环境的熵变当然就等于零了。

扩展资料：

系统的熵仅与始末状态有关,与过程无关,因此,若始、末两态之间为一不可逆过程，则可以在两态之间设计一个可逆过程，通过计算该可逆过程的热温比积分，得到系统在两个平衡态之间不可逆过程的熵变。

绝热自由膨胀过程是不可逆过程，该过程中气体对外做功为零，从外界吸热为零，内能增量为零，温度不变，所以绝热自由膨胀过程是一个等温过程，即T1= T2，以n摩尔理想气体从初态1(P1,V1,T1)经绝热自由膨胀过程变化到末态2(P2,V2,T2)为例。

参考资料来源：百度百科-熵变

Answer 2

可以这样理解，由于过程为循环过程，所以系统始末态的T,P,V相同，由于熵是状态函数，所以系统的熵变为0，又由于为不可逆过程，总的熵变大于0.所以环境的熵变大于0，选A

Answer 3

我也正为这个问题烦恼！
暂且这么理解：把环境看做热容很大的容器，系统的吸放热对环境的影响微乎其微，不改变其温度，所以系统的任何过程对环境来说都是可逆的，那么就可以用热温商来求环境的熵变。对于绝热过程或循环过程，环境的熵变当然就等于零了！本回答被网友采纳

Answer 4

A,首先循环过程系统商变为0（状态函数），由于不可逆，隔离系统的上>0，所以环境商变大于0