Ka怎么计算出来的？溶液成酸性，所以电离大于水解，所以溶液中的氢离子浓度和醋酸根离子浓度相等，Ka

Ka怎么计算出来的？溶液成酸性，所以电离大于水解，所以溶液中的氢离子浓度和醋酸根离子浓度相等，Ka不就是10的负六次幂吗？而且溶液成酸性，醋酸根离子应该是主要形体才对啊？

推荐答案推荐于2016-06-21

这是分析化学吧，建议你别把高中的东西带到大学课程里，根本不是一回事，把以前学的都推翻从头开始吧，醋酸溶液没有你想的那么简单，不是你说一句电离大于水解就得到氢离子浓度和醋酸根离子浓度相等了，按你这么说这题都不用计算了
型体的存在形式是随着pH变化而改变的
建议你回头看高等教育分析化学课本----酸碱平衡理论基础追问

那这道题该怎么做

追答

建议你回头看高等教育分析化学课本----酸碱平衡理论基础，不看书光做题怎么做

课本上有既定的公式的，就是代入计算而已

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其他回答

第1个回答 2018-04-12

请问同理可得是怎么得来的

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...2,Ka2=6.4×10-5可知草酸氢根离子的电离作用大于其答：那么换算成HS2O4–离子的水解常数就是10-12，而二级电离常数（其实就是HS2O4-的电离常数）的数量级是10-5，很显然远大于其水解常数，因此电离大于水解，而电离出的氢离子远大于水解的氢氧根离子，

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