写出Fe3+/Fe2+-EDTA体系在电势平台区的基本电极反应及对应的Nernst公式？

Question

如题所述

Answer 1

Fe3+/Fe2+-EDTA体系是一种常用的配合物体系，在水溶液中的电极反应可以表示为：
Fe3+ + e- ⇌ Fe2+
而这个反应的平衡常数可表示为：
K = [Fe2+]/[Fe3+]
此外，EDTA是一种六元配体，可以和Fe3+形成一种六面体的配合物Fe(EDTA)^-. 这个配合物的形成会影响Fe3+/Fe2+的电极反应，使得Fe3+/Fe2+-EDTA体系在电极反应中的Nernst公式为：
E = E° - (0.0591/n) * lg([Fe2+]/[Fe3+])
其中，E为电极电势，E°为标准电极电势，0.0591为Boltzmann常数，n为反应中电子数的变化，[Fe2+]和[Fe3+]分别为Fe2+和Fe3+的浓度。但需要注意的是，由于EDTA阴离子的存在， Fe3+/Fe2+-EDTA体系中的配合物稳态与游离离子的稳态之间相互作用，因此该配合物体系的电极反应机制比较复杂。

Answer 2

Fe3+ + e- Fe2+
Nernst公式：E = E° - (RT/nF)ln([Fe2+]/[Fe3+])追答

Fe3+ + e- Fe2+
Nernst公式：E = E° - (RT/nF)ln([Fe2+]/[Fe3+])