酸性强弱比较方法如下：
酸性：
1、可根据非金属性活动顺序：非金属性越强，所形成的最高价含氧酸酸性越强。对于同主族元素形成的与氢的结合物的水溶液酸性，该非金属元素非金属性越弱，酸性越强。
如:HI＞HBr＞HCl＞HFH2S＞H2O；
其判断的实质都是看该物质失去质子(氢核)的能力；
2、单纯判断两种酸的相对强弱可有几种办法：
⑴利用强酸制弱酸原理；
⑵保证该酸元数与浓度乘积相等的情况下测量溶液的pH值，谁小谁的酸性强；
⑶用和金属的反应或其他酸的通性反应的剧烈程度来判断。
这里有常用的弱酸酸性强弱顺序;磷酸＞亚硫酸＞醋酸＞碳酸＞氢硫酸。
扩展资料：
（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
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