（1）常温下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1

Question

（1）常温下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．①滴定醋酸溶液的曲线是______（填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a=______mL；②E点pH＞8的原因用离子方程式表示______．（2）NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，选用______作指示剂，终点的现象为______；若装待测液的锥形瓶未用待装液润洗，则测的醋酸的含量______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

Answer 1

（1）①醋酸为弱电解质，醋酸为弱酸，氯化氢为强电解质，0.1mol/L的盐酸溶液的pH=1，而0.1mol/L的醋酸溶液的pH一定大于1，根据图象中氢氧化钠溶液体积为0时溶液的pH可知，滴定醋酸溶液的曲线是图2；根据图1中氯化氢与氢氧化钠等物质的量时，溶液为中性，则a点时盐酸的体积为20.00mL，
故答案为：图2；20.00；
②醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，溶液呈碱性，水解的离子方程式为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（2）醋酸与氢氧化钠溶液完全中和后生成醋酸钠溶液，溶液呈碱性，所以应选择在碱性范围内变色的指示剂（酚酞），终点的现象是当滴加最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液变为浅红色且30s不褪色；
若装待测液的锥形瓶未用待装液润洗，该操作合理，不会影响测定结果，故填无影响，
故答案为：酚酞；由无色变粉红色，且半分钟内不恢复原色；无影响．