看键角，其次再是结构。BeCl2是一个直线型的共价分子，键角180° 所以SP1杂化 BF3，键角为120° 是一个等边三角形 所以SP2杂化 CH4为正四面体结构，每个键角为109°28′。 所以SP3杂化
上图可以更好的帮助理解。
拓展内容：
按参加杂化的原子轨道种类，轨道杂化有sp和spd两种主要类型，分为 sp,sp2,sp3,dsp2,sp3d,sp3d2,d2sp3,按杂化后形成的几个杂化轨道的能量是否相同，轨道的杂化可分为等性和不等性杂化。
一个原子中的几个原子轨道经过再分配而组成的互相等同的轨道。原子在化合成分子的过程中，根据原子的成键要求，在周围原子影响下，将原有的原子轨道进一步线性组合成新的原子轨道。这种在一个原子中不同原子轨道的线性组合，称为原子轨道的杂化。杂化后的原子轨道称为杂化轨道。杂化时，轨道的数目不变，轨道在空间的分布方向和分布情况发生改变。组合所得的杂化轨道一般均和其他原子形成较强的σ键或安排孤对电子，而不会以空的杂化轨道的形式存在。在某个原子的几个杂化轨道中，全部由成单电子的轨道参与的杂化，称为等性杂化轨道；有孤对电子参与的杂化，称为不等性杂化轨道。
判断有机物中碳原子的杂化轨道类型方法：
一、从结构方式看
1.四面体构型的为sp3杂化。
2.平面型的为sp2杂化。
3.直线型的为sp杂化。
二、从成键方式看
1.碳碳单键是sp3杂化。
2.碳碳双键是sp2杂化。
3.碳碳三键是sp杂化。
拓展资料
杂化轨道理论是一种科学理论。在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫做杂化轨道。
杂化轨道理论（hybrid orbital theory）是1931年由莱纳斯·鲍林（Pauling L）等人在价键理论的基础上提出的。虽然它实质上仍属于现代价键理论，但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论。
本回答被网友采纳1. 单键：当碳原子形成一个单键时，它的杂化轨道是sp3杂化。sp3杂化意味着一个碳原子的一个s轨道和三个p轨道（px、py、pz）混成四个等能级的杂化轨道。这种杂化形式能够解释碳原子四个共价键的空间排布。
2. 双键：当碳原子形成一个双键时，它的杂化轨道是sp2杂化。sp2杂化意味着一个碳原子的一个s轨道和两个p轨道（px、py）混成三个等能级的杂化轨道。这种杂化形式能够解释碳原子一个sigma键和一个pi键的空间排布。
3. 三键：当碳原子形成一个三键时，它的杂化轨道是sp杂化。sp杂化意味着一个碳原子的一个s轨道和一个p轨道（px或py）混成两个等能级的杂化轨道。这种杂化形式能够解释碳原子一个sigma键和两个pi键的空间排布。
需要注意的是，以上是常见的情况，但也有一些特殊的有机化合物，其中碳原子的杂化轨道类型可能会有变化。实际判断有机物中碳原子的杂化轨道类型时，需要综合考虑化学键的性质、几何构型以及电子的分布等信息。结合实验数据和理论模型进行综合分析，可以辅助判断碳原子的杂化轨道类型。
1. sp3 杂化：碳原子形成四个σ键，没有孤对电子。这是典型的饱和碳原子，形成四个单键。例如，甲烷 (CH4) 和乙烷 (C2H6) 中的碳原子都是 sp3 杂化的。
2. sp2 杂化：碳原子形成三个σ键和一个π键，没有孤对电子。这是碳原子形成双键的情况。例如，乙烯 (C2H4) 中的碳原子就是 sp2 杂化的。
3. sp 杂化：碳原子形成两个σ键和两个π键，没有孤对电子。这是碳原子形成三键的情况。例如，乙炔 (C2H2) 中的碳原子就是 sp 杂化的。
需要注意的是，以上杂化轨道类型是根据碳原子周围形成的σ键和π键的数量来确定的。当碳原子形成更复杂的化学键时，可能需要更详细的分析来确定其杂化轨道类型。在有机化学中，了解碳原子的杂化轨道类型对于理解反应机制和分子结构是非常重要的。
从成键方式看
碳碳单键是sp3杂化
碳碳双键是sp2杂化
碳碳三键是sp杂化
如果熟悉结构的话
四面体构型的为sp3杂化
平面型的为sp2杂化
直线型的为sp杂化