合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和

Question

合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体，铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac完成下列填空：（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是______．（选填编号）a．减压 b．增加NH3的浓度 c．升温 d．及时移走产物（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：______．（3）简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）．______（4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为______，其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是______，通过比较______可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱．（5）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是______，CS2熔点高于CO2，其原因是______．

Answer 1

（1）增大浓度、升高温度等，可增大反应速率，减压反应速率减小，减小生成物浓度，反应速率减小，故答案为：bc；
（2）氨气、水、二氧化碳可反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，方程式为2NH₃+CO₂+H₂O=（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂CO₃+CO₂+H₂O=2NH₄HCO₃，
故答案为：2NH₃+CO₂+H₂O=（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂CO₃+CO₂+H₂O=2NH₄HCO₃；
（3）正反应放热，铜液吸收CO，应使平衡向正向移动，则可在低温加压下吸收CO，然后将铜洗液转移至另一容器中，高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用，
故答案为：低温加压下吸收CO，然后将铜洗液转移至另一容器中，高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用；
（4）铜液的组成元素中，短周期元素有H、C、N、O等元素，H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径C＞N＞O＞H，
氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是；
比较非金属性强弱，可根据氢化物的稳定性强弱，
故答案为：C＞N＞O＞H；；NH₃和PH₃的稳定性；
（5）CS₂的电子式类似于CO₂，电子式为，二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔点越高，
故答案为：；二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大．