等物质的量浓度的NAOH溶液与氨水中的氢氧根离子的物质的量浓度相等

等物质的量浓度的NAOH溶液与氨水中的氢氧根离子的物质的量浓度相等？这句话错在哪里?

推荐答案 2013-12-25

假设有两瓶NAOH溶液和氨水，他们的物质的量浓度都为1mol/L；(1)NAOH是强电解质，在水中完全电离出钠离子和氢氧根，则NAOH溶液中的氢氧根德物质的量浓度为1mol/L； (2)氨水是弱电解质，在水中不完全电离出铵根和氢氧根，则氨水中的氢氧根的物质的量浓度小于1mol/L； (3)所以在物质的量浓度的NAOH溶液与氨水中，NAOH溶液中的氢氧根离子的物质的量浓度大于氨水中的氢氧根离子的物质的量浓度。

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其他回答

第1个回答 2013-12-25

错。NAOH是强电解质，能完全电离，所以它得到的氢氧根是百分百的。而氨水是弱电解质，不能完全电离，只有一小部分发生电离（差不多1/100），所以得到的氢氧根要比前者少得多。

第2个回答 2013-12-25

不正确氨水是弱电解质，存在电离平衡；氢氧化钠是强电解质，在溶液中完全电离。所以1mol/l的NAOH（aq）中c(oh-)为1mol/l，而氨水中c(oh-)要远远低于1mol/l

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等物质的量浓度的NaOH溶液和氨水中的c(OH-)相等这句话正确吗答：不正确氨气溶于水生成一水合氨：NH3+H2O=NH3*H2O 一水合氨是弱电解质部分电离：NH3*H2O=(可逆号）NH4+(铵根离子）+OH- 而氢氧化钠在水中完全电离,所以等物质的量浓度的两种溶液氢氧化钠溶液中氢氧根的浓度大.而当两种溶液中的氢氧根浓度相等时,氢氧化钠溶液的物质的量浓度要远远大于氨水的浓度.