配合物的生成和性质实验报告如下:
一、实验目的:
1、了解有关配合物的生成与性质。
2、熟悉不稳定常数和稳定常数的意义。
3、了解利用配合物的掩蔽效应鉴别离子的方法。
二、实验原理:
简单金属离子在形成配离子后,其颜色,酸碱性,溶解性及氧化还原性等往往和原物质有很大的差别。配离子之间也可转化,一种配离子转化为另一种稳定的配离子。
具有环状结构的配合物称为螯合物,螯合物的稳定性更大,且具有特征颜色。利用此类鳌合物的形成作为某些金属离子的特征反应而定性、定量地检验金属离子的存在。
三、实验步骤:
在一试管中加1mL 1mol/L CuSO4溶液,滴加2mol/L NH3H2O 至产生沉淀后,继续滴加至溶液变为蓝色为止。将溶液分为四分,在第一、第二份中分别滴加1mol/L NaOH 和0,2mol/L BaCl2溶液,有何现象?
再向加NaOH 的试管中加H2SO4 至酸性,又有何现象? 将该现象与CuSO4溶液中分别滴加NaOH ,BaCl2溶液的现象进行比较,并解释之。
在第三份溶液中加1mL 无水乙醇,观察现象。
第四份溶液保留备用。
根据上述现象解释Cu2+ 与NH3生成配合物的组成。